3．利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品的合成路线如下：

提示：
根据上述信息回答：
（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是醛基，B→C的反应类型是取代反应．
（2）写出A生成B和E的化学反应方程式：．
（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下，I和J分别生成 和 ，鉴别I和J的试剂为FeCl3或浓溴水．
（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：．
（5））写出B生成C的化学反应方程式：2CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$2CH3OCH3+H2O．
（6））写出B生成D的化学反应方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．
2．利用如图所示装置电解硝酸银溶液和饱和硫酸钠溶液（甲中盛有AgNO3溶液，乙中盛有饱和Na2SO4溶液）．

（1）通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI试纸的C（选填“C”或“D”）端变蓝．
（2）装置甲中阳极为Pt，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag．
（3）装置乙中观察到的现象是①Cu极附近溶液变蓝 ②石墨电极逸出气体 ③溶液中出现蓝色沉淀．
（4）电解一段时间后，装置甲、乙中共收集到气体0.168L（标准状况下），而且该时间段内装置乙中析出硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）w g，测得装置甲中溶液的体积为1L，则装置甲中溶液的pH为2．电解前饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数的计算式为$\frac{71w}{161（w+0.18）}$×100%（计算时忽略电解过程中的其他副反应）．
1．根据热化学方程式（在101kPa下）：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.3kJ•mol-1分析下列说法，其中不正确的是（　　）
A．该条件下32g S（s）完全燃烧放出的热量为297.23kJ
B．反应S（g）+O2（g）═SO2（g）的△H大于-297.3kJ•mol-1
C．反应S（g）+O2（g）═SO2（g）的△H小于-297.3kJ•mol-1
D．形成1 mol SO2（g）中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1mol O2（g）中的化学键所吸收
20．（1）1mol分子式为C3H8O的液体有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况），则A的分子式必有一个羟基．若A分子中只有一个-CH3，完成（2）（3）中的填空：
（2）A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水生成B．B通入溴水能发生加成反应生成C．A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D，D的结构简式为CH3CH2CHO；A与金属钠反应有机产物E的结构简式CH3CH2CH2ONa．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A→BCH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH═CH2↑+H2O；
②B→CCH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br．
19．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
（1）在通常状况下，金刚石和石墨石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol-1．
（2）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量252.0kJ．
（3）已知在常温常压下：
①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-359.8kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+3O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
18．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C．原子半径：T＞Q＞R
D．含T的盐溶液一定能与碱反应
17．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2　则△H1＜△H2
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
16．某兴趣小组同学利用如图装置测定铁矿石样品的含量．

（1）A中反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe，B中的实验现象是澄清石灰水变浑浊．
（2）待充分反应后，该小组同学记录的实验数据如下：
样品质量装置A中玻璃管和固体的总质量装置B的质量
2.50g反应前55.56g反应前281.00g
反应后55.08g反应后281.25g
兴趣小组同学经过讨论后认为不能选用的数据是（“装置A”或“装置B”），其理由是装置B不能将反应产生的CO2全部吸收．该铁矿石中含有氧化铁的质量分数为64%．
15．实验室有四瓶失去标签的无色透明液体，它们分别是稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液和酚酞溶液．已知碳酸钠溶液遇酚酞溶液变红．化学小组为了确定每瓶溶液的成分，将它们分别标记为①、②、③、④后进行实验，实验现象记录如下：
实验过程实验现象
实验1：分别将①、②、③取样于三支试管中，再分别加入溶液④①②无明显变化，③有气泡产生
实验2：分别将②、③、④取样于三支试管中，再分别加入溶液①③、④无明显变化，②溶液变红
实验3：分别向实验2的三支试管中，继续滴加入足量溶液④④无明显变化，②溶液变红变为无色，③中先无明显现象，之后有气泡产生
根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）实验1中，③中发生反应的化学方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．
（2）溶液①为NaOH，溶液②为酚酞，溶液④为稀H2SO4．
（3）分析解释实验3中的实验现象此空多余．
②中“红色变为无色”的原因：稀硫酸中和NaOH溶液．
③中“先无明显现象，之后有气泡产生”的原因：稀硫酸先与NaOH反应，然后再与Na2CO3溶液反应．
14．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，不正确的是（　　）
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
B．40℃时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙，加热到40℃时，乙溶液为饱和溶液
 0  158274  158282  158288  158292  158298  158300  158304  158310  158312  158318  158324  158328  158330  158334  158340  158342  158348  158352  158354  158358  158360  158364  158366  158368  158369  158370  158372  158373  158374  158376  158378  158382  158384  158388  158390  158394  158400  158402  158408  158412  158414  158418  158424  158430  158432  158438  158442  158444  158450  158454  158460  158468  203614 

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