短周期元素R.T.Q.W在元素周期表中的相对位置如图所示.其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是( )A．最简单气态氢化物的热稳定性:R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性:Q＜WC．原子半径:T＞Q＞RD．含T的盐溶液一定能与碱反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）

	A．	最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
	C．	原子半径：T＞Q＞R
	D．	含T的盐溶液一定能与碱反应

分析由短周期元素R、T、Q、W的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答解：由短周期元素R、T、Q、W的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，
A．非金属性N＞Si，其最简单气态氢化物的热稳定性：NH₃＞SiH₄，故A正确；
B．非金属性Si＜S，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：H₂SiO₃＜H₂SO₄，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小为：T＞Q＞R，故C正确；
D．T为Al，偏铝酸钠为含有铝的盐，但偏铝酸钠不与碱溶液反应，故D错误；
故选D．

点评本题考查结构性质位置关系应用，题目难度不大，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系为解答关键．

练习册系列答案

回答下列问题：
（1）有机物X的结构简式为

．
（2）C→D转化中①的化学方程式为

．
（3）下列关于B的说法正确的是ac．（填字母）
a．核磁共振氢谱有5个峰 b．能发生消去反应和还原反应
c．能与钠反应放出氢气 d．能和NaOH溶液反应
（4）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有14种．
①遇NaHCO₃溶液有气体放出②芳香族化合物
（5）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物

的单体．
已知：
I．苯环上的甲基可以被酸性KMnO₄氧化成羧基；
II．苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化．

①F的结构简式为

，试剂a为酸性高锰酸钾溶液．
②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为

．

9．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．四氯甲硅烷（SiCl₄）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiCl₄制备高纯硅的化学反应方程式SiCl₂+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiCl₄遇水剧烈反应生成H₂SiO₃和另一种物质，写出配平的化学反应方程式SiCl₄+3H₂O═H₂SiO₃↓+4HCl↑．
③为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需依次加入的试剂顺序是db．（填写字母代号）
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na₂SO₃溶液
（2）下列有头硅材料的说法不正确的是C（填字母）．
A．碳化硅化学性质稳定、硬度大，可用于砂纸、砂轮的磨料
B．含4%硅的硅钢具有很高的导磁性，可用作变压器铁芯
C．硅橡胶保持良好的弹性，耐高温但不耐低温．
D．人造分子筛是一种硅酸盐，用作吸附剂和催化剂．

编号	实验	现象
①	放入蒸馏水	木条燃烧
②	放入Na₂SiO₃饱和溶液	木条不燃烧

（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃，是一种防腐剂、防火剂和矿物胶．某同学为了证明Na₂SiO₃具有防火性能，做如下实验：取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na₂SiO₃饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处．观察到的现象如右表：设计实验①的目的是与实验②作对照，证明起防火作用的是Na₂SiO₃而不是水．

6．小东发现野营篝火的火焰很小，便将木柴架空了一些，他这样做主要是为了（　　）

	A．	方便添加木柴		B．	升高木柴的温度
	C．	降低木柴的着火点		D．	使木柴与空气充分接触

13．将铁粉加入到一定量AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为（　　）

3．利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品的合成路线如下：

提示：

根据上述信息回答：
（1）D不与NaHCO₃溶液反应，D中官能团的名称是醛基，B→C的反应类型是取代反应．
（2）写出A生成B和E的化学反应方程式：

．
（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下，I和J分别生成

和

，鉴别I和J的试剂为FeCl₃或浓溴水．
（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由

制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：

．
（5））写出B生成C的化学反应方程式：2CH₃OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$2CH₃OCH₃+H₂O．
（6））写出B生成D的化学反应方程式：2CH₃OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H₂O．

10．有A、B、C三种烃．A、B具有相同的通式，且均为气态；B含有的碳原子数为A的两倍；A完全燃烧生成的CO₂和水蒸气体积比是2：1；B能使溴水褪色，且每个碳原子上都结合一个溴原子；C的实验式与A相同，但C在常温常压下为液态，且不与溴水反应，C跟液溴发生取代反应，只产生一种一溴代物．
则A的结构式为H-C≡C-H； B的结构简式为CH₂=CHCH=CH₂；C的分子式为C₆H₆．

7．下列关于化学用语叙述正确的是（　　）

	A．	H₂O₂的电子：
	B．	乙烯的结构简式：CH₂CH₂
	C．	S^2-离子的结构示意图：
	D．	FeSO₄的电离方程式：FeSO₄═Fe³⁺+SO₄^2-

8．氧化还原反应在生活中普遍存在，下列事实中不涉及氧化还原反应的是（　　）

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