根据热化学方程式+O2(g)═SO2(g)△H=-297.3kJ•mol-1分析下列说法.其中不正确的是( )A．该条件下32g S(s)完全燃烧放出的热量为297.23kJB．反应S(g)+O2(g)═SO2(g)的△H大于-297.3kJ•mol-1C．反应S(g)+O2(g)═SO2(g)的△H小于-297.3kJ̶ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．根据热化学方程式（在101kPa下）：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.3kJ•mol^-1分析下列说法，其中不正确的是（　　）

	A．	该条件下32g S（s）完全燃烧放出的热量为297.23kJ
	B．	反应S（g）+O₂（g）═SO₂（g）的△H大于-297.3kJ•mol^-1
	C．	反应S（g）+O₂（g）═SO₂（g）的△H小于-297.3kJ•mol^-1
	D．	形成1 mol SO₂（g）中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1mol O₂（g）中的化学键所吸收

分析由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，以此来解答．

解答解：A．32g固体S的物质的量为1mol，由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，所以1molS（s ）和1molO₂（g）反应生成1molSO₂（g）时放出297.23kJ的热量，故A正确；
B．由盖斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，故B错误；
C．由盖斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，故C正确；
D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO₂的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确；
故选B．

点评本题考查了热化学方程式的书写方法及表示的意义，明确燃烧的概念及反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大．

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（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min，）的关系曲线．

②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H⁺浓度降低，所以导致反应速率减小．
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有阻碍作用，但Cl^-影响更小（或SO₄^2-影响更大）．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用．

12．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
	B．	用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
	C．	向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
	D．	碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

9．某种玉石的主要成份是NaAlSi₂O₆，关于NaAlSi₂O₆的下列说法正确的是（　　）

	A．	该物质中含有三种金属元素
	B．	该物质的一个分子中含有10个原子
	C．	该物质由四种原子直接构成
	D．	该物质中钠元素与氧元素质量比为1：6

16．某兴趣小组同学利用如图装置测定铁矿石样品的含量．

（1）A中反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe，B中的实验现象是澄清石灰水变浑浊．
（2）待充分反应后，该小组同学记录的实验数据如下：

样品质量	装置A中玻璃管和固体的总质量	装置B的质量
2.50g	反应前55.56g	反应前281.00g
2.50g	反应后55.08g	反应后281.25g

兴趣小组同学经过讨论后认为不能选用的数据是（“装置A”或“装置B”），其理由是装置B不能将反应产生的CO₂全部吸收．该铁矿石中含有氧化铁的质量分数为64%．

6．己知硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应可析出单质硫沉淀：Na₂S₂O₃+H₂S0₄═Na₂SO₄+S+SO₂+H₂O
某同学按表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊．

编号	1	2	3
加3%Na₂S₂O₃溶液	5mL	5mL	5mL
1：5的硫酸	25滴	15滴	25滴
温度/℃	室温	室温+10	室温+20
出现浑浊的快慢

13．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）

	A．	镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
	B．	用过量氨水除去Fe³⁺溶液中的少量Al³⁺
	C．	加入新制的生石灰，再加热蒸馏，可以除去乙醇中的少量水
	D．	Mg（OH）₂中混有少量Al（OH）₃，加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤

10．我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H₂S+O₂═2Ag₂S+2H₂O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

11．标准状况下，112mL某气体的质量为0.15g，则其摩尔质量是30g/mol，相对分子质量是30．

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