Question

16．某兴趣小组同学利用如图装置测定铁矿石样品的含量．

（1）A中反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe，B中的实验现象是澄清石灰水变浑浊．
（2）待充分反应后，该小组同学记录的实验数据如下：

样品质量	装置A中玻璃管和固体的总质量	装置B的质量
2.50g	反应前55.56g	反应前281.00g
	反应后55.08g	反应后281.25g

兴趣小组同学经过讨论后认为不能选用的数据是（“装置A”或“装置B”），其理由是装置B不能将反应产生的CO₂全部吸收．该铁矿石中含有氧化铁的质量分数为64%．

Answer 1

分析 铁冶炼的一般步骤是：①先通入一氧化碳②再加热③停止加热④继续通一氧化碳直到试管冷却；体现了酒精灯的迟到早退．还要注意反应原理和尾气的处理，注意化学方程式的配平．有关计算问题，可以根据表格提供的数据计算．

解答 解：（1）测定铁矿石样品的含量，一氧化碳高温下加热还原氧化铁，实验的现象是：A中红色变黑色；B中澄清石灰水变浑浊．一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；澄清石灰水变浑浊；
（2）装置B不能将反应产生的CO₂全部吸收，不能选用的数据是装置B，
根据表格数据：要用差量法理解：装置A质量减轻的原因是氧化铁样品丢掉了氧．减轻的质量就是样品中氧元素的质量=55.56g-55.08g=0.48g，物质的量n（O）=$\frac{0.48g}{16g/mol}$=0.03mol，
   Fe₂O₃～3O，
   1       3
0.01mol  0.03mol
该铁矿石中含有氧化铁的质量分数=$\frac{0.01mol×160g/mol}{2.5g}$×100%=64%，
故答案为：装置B不能将反应产生的CO₂全部吸收；64%；

点评 本考点考查了铁的冶炼，是结合课本知识的信息．炼铁的原理是用还原剂一氧化碳把铁从它的氧化物中还原出来，因为一氧化碳有毒，因此要进行尾气处理．本题还考查了实验数据的处理，并对实验进行了评价，是中考考查的重点之一，题目难度中等．