13．某温度下.反应N2O4(g)?2NO2(g).△H＞0.在体积可变的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是( )A．保持温度和体积不变.加入少许N2O4.再达到平衡时.颜色变深B．保持温度和体积不——青夏教育精英家教网—

13．某温度下，反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），△H＞0，在体积可变的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）

	A．	保持温度和体积不变，加入少许N₂O₄，再达到平衡时，颜色变深
	B．	保持温度和体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率减小
	C．	保持温度不变，增大压强时，将使正反应速率增大，逆反应速率减小
	D．	保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变浅

12．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）集气瓶中有H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：光照；
（2）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体：催化剂；
（3）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：温度；
（4）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：本身性质．

11．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min，）的关系曲线．

②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H⁺浓度降低，所以导致反应速率减小．
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有阻碍作用，但Cl^-影响更小（或SO₄^2-影响更大）．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用．

10．含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（　　）

	A．	2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）；△H=-114.6kJ/mol
	B．	KOH（s）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O （l）；△H=-57.3 kJ/mol
	C．	2KOH（s）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）；△H=-114.6 kJ/mol
	D．	KOH（aq）+$\frac{1}{2}$ H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O （l）；△H=-57.3kJ/mol

9．下列过程是吸热反应的是（　　）

	A．	灼热的炭与二氧化碳反应		B．	铁和稀硫酸的反应
	C．	硝酸铵溶于水		D．	钢铁制品的生锈

8．芳香烃X，相对分子质量为92．以X为初始原料合成E，路线如下（部分产物和反应条件已略去）．

回答下列问题：
（1）有机物X的结构简式为

．
（2）C→D转化中①的化学方程式为

．
（3）下列关于B的说法正确的是ac．（填字母）
a．核磁共振氢谱有5个峰 b．能发生消去反应和还原反应
c．能与钠反应放出氢气 d．能和NaOH溶液反应
（4）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有14种．
①遇NaHCO₃溶液有气体放出②芳香族化合物
（5）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物

的单体．
已知：
I．苯环上的甲基可以被酸性KMnO₄氧化成羧基；
II．苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化．

①F的结构简式为

，试剂a为酸性高锰酸钾溶液．
②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为

．

7．将Mg和Al粉末均匀混合，加入到100mL某浓度的硫酸中，产生氢气的体积（标准状况下）与加入粉末的质量关系如图所示：

（1）硫酸物质的量浓度是5 mol•L^- ¹．
（2）当硫酸溶液为350mL，固体粉末为33.3g时，充分反应产生的气体体积33.6 L（S．T．P．）
（3）原固体混合物中Mg和Al的物质的量之比为7：2．

6．A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；D的分子式为C₂H₄O₂；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

（1）A的结构简式为CH₂=CH₂
（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基，反应①的类型为加成反应．
（3）丙烯酸（CH₂=CH-COOH）的性质可能有：D
①加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应
A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
（4）写出下列反应方程式
①A→BCH₂=CH₂+H₂O$→_{加热、加压}^{催化剂}$CH₃CH₂OH
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯CH₂=CH-COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CH-COOC₂H₅+H₂O
（5）烃A中，当有一个H被一个甲基取代后，最多有7个原子共面．

5．如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
C	①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯
D	①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成
E	①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

回答下列问题：
（1）B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味液体　②有毒　③不溶于水　④密度比水大
⑤与酸性KMnO₄溶液和溴水反应褪色　⑥任何条件下不与氢气反应
（2）写出结构简式
ACH₂=CH₂ CCH₃CH₂OH DCH₃CHO
（3）判断E可能具有的性质是ABCDE（填字母）
A、能使酸性高锰酸钾褪色B、能使溴水褪色C、能与氢氧化钠反应 D、能与钠反应 E、能发生酯化反应．

4．根据下列要求，①H₂O　②CH₂═CH₂　③HNO₃　④溴水　⑤CH₃CH₂OH⑥（C₆H₁₀O₅）_n写出对应的化学方程式及反应类型．

反应物	化学方程式	反应类型
②和④
苯和③
⑥和①

0 158267 158275 158281 158285 158291 158293 158297 158303 158305 158311 158317 158321 158323 158327 158333 158335 158341 158345 158347 158351 158353 158357 158359 158361 158362 158363 158365 158366 158367 158369 158371 158375 158377 158381 158383 158387 158393 158395 158401 158405 158407 158411 158417 158423 158425 158431 158435 158437 158443 158447 158453 158461 203614

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