题目内容

6．A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；D的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

（1）A的结构简式为CH2=CH2
（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基，反应①的类型为加成反应．
（3）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性质可能有：D
①加成反应   ②取代反应  ③加聚反应  ④中和反应  ⑤氧化反应
A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
（4）写出下列反应方程式
①A→BCH2=CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$CH3CH2OH
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯CH2=CH-COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH-COOC2H5+H2O
（5）烃A中，当有一个H被一个甲基取代后，最多有7个原子共面．

分析 A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3，丙烯发生氧化反应生成丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反应得到聚丙烯酸，据此分析解答．

解答 解：A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3，丙烯发生氧化反应生成丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反应得到聚丙烯酸，
（1）通过以上分析知，A结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；
（2）丙烯酸中含氧官能团名称是羧基，反应①为加成反应，故答案为：羧基；加成；
（3）①碳碳双键能发生加成反应，故正确；
 ②羧基在一定条件下能发生取代反应，故正确；
  ③碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应，故正确；
  ④羧基能和碱发生中和反应，故正确；
  ⑤碳碳双键在一定条件下能发生氧化反应，故正确；
故选D；
（4）A→B是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH2=CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$CH3CH2OH，
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯的反应方程式为：CH2=CH-COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH-COOC2H5+H2O，属于酯化反应或取代反应，
故答案为：CH2=CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$CH3CH2OH；
CH2=CH-COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH-COOC2H5+H2O；
（5）丙烯中碳碳单键可以旋转，可以使甲基中1个H原子处于碳碳双键平面内，最多有7个原子共面，
故答案为：7．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，涉及方程式的书写、原子共平面个数判断、有机物结构和性质、物质推断等知识点，明确官能团及其性质关系、官能团与反应类型关系等知识点是解本题关键，难点是（5）题原子个数共平面判断方法，注意知识的迁移运用，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列电离方程式正确的是（　　）
A．MgSO4═Mg+2+SO4-2B．Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2
C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-D．Ca（NO3）2═Ca2++2NO3-
17．能大量共存于同一溶液中的离子组是（　　）
A．H+，CO32-，Cl-，Na+B．Al3+，NH4+，OH-，NO3-
C．Ag+，Br-，SO42-，K+D．NO3-，Na+，H+，Cl-
14．0.2mol有机物和0.5molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g），产物经过浓硫酸后，产物质量减轻10.8g，再通过灼热CuO的，充分反应后质量增加了3.2g，最后气体在通过碱石灰时被完全吸收，碱石灰增重17.6g．
（1）试推断该有机物的分子式．
（2）若该有机物的核磁共振氢谱有三组峰，其峰面积之比为1：2：3，写出该有机物的结构简式．
1．下列实验能达到预期目的是（　　）
①用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②用溴水除去乙烷中混有的乙烯
③用氢气通过加成反应除去乙烷中混有的乙烯
④用苯的邻二氯代物只有一种证明苯的碳碳键完全相同．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④
11．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min，）的关系曲线．

②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．
18．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化剂}{→}$RCOOR″+R′OH （R′，R″是两种不同的烃基）
Ⅱ．$→_{H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$（R、R′代表烃基）
（1）①的反应类型是加成反应，A的名称为1，2-二溴乙烷．
（2）②的化学方程式为
（3）PMMA单体的官能团名称是碳碳双键、酯基．
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．
（5）符合下列要求的J的同分异构体8有种．
①能与NaOH溶液反应 
②能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 
③分子中不含环状结构其中与J具有相同官能团，且为顺式结构，
其结构简式是．
15．已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．请回答：

（1）物质K的化学式为Fe3（SO4）2．
（2）物质M的电子式为．
（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的B（填字母序号）．
A．氧化性　　　B．还原性　　　C．漂白性
（4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（5）先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为先无明显现象，通入NH3后产生白色沉淀．
（6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：12Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Fe3+．
（7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G．某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品7.5吨．
16．某兴趣小组同学利用如图装置测定铁矿石样品的含量．

（1）A中反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe，B中的实验现象是澄清石灰水变浑浊．
（2）待充分反应后，该小组同学记录的实验数据如下：
样品质量装置A中玻璃管和固体的总质量装置B的质量
2.50g反应前55.56g反应前281.00g
反应后55.08g反应后281.25g
兴趣小组同学经过讨论后认为不能选用的数据是（“装置A”或“装置B”），其理由是装置B不能将反应产生的CO2全部吸收．该铁矿石中含有氧化铁的质量分数为64%．

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