题目内容
12．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：光照；
（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：催化剂；
（3）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：温度；
（4）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：本身性质．
分析 影响化学反应速率的主要因素为物质本身性质，而常见影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，结合题给信息解答该题．
解答 解：（1）镁条燃烧发出耀眼的白光，氢气和氯气在光照条件下反应，故答案为：光照；
（2）MnO2为KClO3分解的催化剂，加入催化剂，可增大反应速率，故答案为：催化剂；
（3）冬天温度较低，温度越低，反应速率越小，故答案为：温度；
（4）镁比锌活泼，与盐酸反应较剧烈，为物质的本身性质决定反应速率，故答案为：本身性质．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意把握影响化学反应速率的常见因素和原因，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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2．
2-氯乙醇是一种重要的有机化工原料，受热时易分解．通常是以适量的2-氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2-氯乙醇．制取反应装置如图所示．
反应原理为：
（g）+HCl（g）?ClCH2CH2OH（l）△H＜0
部分实验药品及物理量：
制取与测定实验步骤如下：
Ⅰ.2-氯乙醇的制取
①将溶剂2-氯乙醇加入三颈烧瓶中，启动搅拌器；②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6：5（物质的量）的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；③反应温度控制在30℃，持续反应100min；④采用减压蒸馏，收集产品．
（1）装置中使用恒压分液漏斗的优点是平衡气压，使分液漏斗内的液体能顺利滴下．
（2）在步骤④中，采用减压分馏的原因是减小压强，使液体沸点降低，防止2-氯乙醇因温度过高而分解．
（3）写出实验步骤中提高环氧乙烷利用率的措施：氯化氢过量、反应温度控制在30℃．（写出两点）
Ⅱ.2-氯乙醇含量的测定．
已知：①ClCH2CH2OH+NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+NaCl（水解反应）
②Ksp（AgCl）=1.8×10-30；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12
③经检测，所得样品中还含有一定量的氯化氢和其它杂质（杂质不与NaOH和AgNO3溶液反应），密度约为1.10g•mL-1．
样品中Cl元素含量的测定，涉及的实验步骤如下：
a．待完全水解后加稀硝酸至酸性；
b．加入32.50mL0.400mol•L-1AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀；
c．取样品1.00mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；
d．向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21g•mL-1），振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
e．加入指示剂，用0.100mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，消耗NH4SCN溶液10.00mL；
f．另取样品1.00mL加水稀释成10.00mL，用pH计测定，测得溶液的pH为1.00．
（4）在上述实验步骤a-e中，
①合理的操作顺序是cabde．（选填序号）
②操作d加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4CSN时，AgCl沉淀部分转化为AgSCN沉淀，若无此操作，则所测样品中Cl元素含量将会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③操作e选用的指示剂可以是下列的C．（选填序号）
A．淀粉溶液 B．酚酞溶液 C．NH4Fe（SO4）2溶液 D．FeCl2溶液
（5）根据实验测定的数据计算，样品中2-氯乙醇的质量分数为80.50%．
（6）2-氯乙醇能否与水反应生成HCl？请设计实验验证：取少量2-氯乙醇于试管中，加水溶解，振荡后滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀，如有，则表明2-氯乙醇能与水发生反应，否则，不会反应．
2-氯乙醇是一种重要的有机化工原料，受热时易分解．通常是以适量的2-氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2-氯乙醇．制取反应装置如图所示．反应原理为：
（g）+HCl（g）?ClCH2CH2OH（l）△H＜0部分实验药品及物理量：
| 化合物名称 | 相对分子质量 | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
| 环氧乙烷 | 44 | -112，2 | 10.8 |
| 2-氯乙醇 | 80.5 | -67.5 | 128.8 |
Ⅰ.2-氯乙醇的制取
①将溶剂2-氯乙醇加入三颈烧瓶中，启动搅拌器；②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6：5（物质的量）的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；③反应温度控制在30℃，持续反应100min；④采用减压蒸馏，收集产品．
（1）装置中使用恒压分液漏斗的优点是平衡气压，使分液漏斗内的液体能顺利滴下．
（2）在步骤④中，采用减压分馏的原因是减小压强，使液体沸点降低，防止2-氯乙醇因温度过高而分解．
（3）写出实验步骤中提高环氧乙烷利用率的措施：氯化氢过量、反应温度控制在30℃．（写出两点）
Ⅱ.2-氯乙醇含量的测定．
已知：①ClCH2CH2OH+NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+NaCl（水解反应）
②Ksp（AgCl）=1.8×10-30；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12
③经检测，所得样品中还含有一定量的氯化氢和其它杂质（杂质不与NaOH和AgNO3溶液反应），密度约为1.10g•mL-1．
样品中Cl元素含量的测定，涉及的实验步骤如下：
a．待完全水解后加稀硝酸至酸性；
b．加入32.50mL0.400mol•L-1AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀；
c．取样品1.00mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；
d．向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21g•mL-1），振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
e．加入指示剂，用0.100mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，消耗NH4SCN溶液10.00mL；
f．另取样品1.00mL加水稀释成10.00mL，用pH计测定，测得溶液的pH为1.00．
（4）在上述实验步骤a-e中，
①合理的操作顺序是cabde．（选填序号）
②操作d加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4CSN时，AgCl沉淀部分转化为AgSCN沉淀，若无此操作，则所测样品中Cl元素含量将会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③操作e选用的指示剂可以是下列的C．（选填序号）
A．淀粉溶液 B．酚酞溶液 C．NH4Fe（SO4）2溶液 D．FeCl2溶液
（5）根据实验测定的数据计算，样品中2-氯乙醇的质量分数为80.50%．
（6）2-氯乙醇能否与水反应生成HCl？请设计实验验证：取少量2-氯乙醇于试管中，加水溶解，振荡后滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀，如有，则表明2-氯乙醇能与水发生反应，否则，不会反应．
20．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 苯分子中没有碳碳双键 | |
| B． | 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 | |
| C． | 乙醇能与金属钠反应，乙酸也能与金属钠反应 | |
| D． | 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 |
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为1：1 | |
| B． | CO2和PCl5分子中各原子最外层都满足8 电子结构 | |
| C． | 若aXm+和bYn-两种离子电子层结构相同，则a-b=n-m | |
| D． | 元素周期表中第4 列元素形成的化合物数目最多 |
4．将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（ ）
| A． | 22.1 g | B． | 27.2 g | C． | 30 g | D． | 19.4 g |
