题目内容
13．某温度下，反应N2O4（g）?2NO2（g），△H＞0，在体积可变的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（ ）| A． | 保持温度和体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 | |
| B． | 保持温度和体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 | |
| C． | 保持温度不变，增大压强时，将使正反应速率增大，逆反应速率减小 | |
| D． | 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变浅 |
分析 增大浓度、压强，反应速率均增大，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，以此来解答．
解答 解：A．保持温度和体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，NO2的浓度比原平衡时浓度大，则颜色变深，故A正确；
B．保持温度和体积不变，加入少许NO2，生成物浓度增大，将使正反应速率比原平衡时速率大，故B错误；
C．保持温度不变，增大压强时，将使正反应速率、逆反应速率均增大，故C错误；
D．该反应为吸热反应，保持体积不变，升高温度，平衡正向移动，再达平衡时颜色变深，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、压强对反应速率及平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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3．C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3． Cu的基态原子最外层有1个电子．
（3）用“＞”或“＜”填空：
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3． Cu的基态原子最外层有1个电子．
（3）用“＞”或“＜”填空：
| 原子半径 | 电负性 |
| Al＞Si | N＜O |
1．下列实验能达到预期目的是（ ）
①用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②用溴水除去乙烷中混有的乙烯
③用氢气通过加成反应除去乙烷中混有的乙烯
④用苯的邻二氯代物只有一种证明苯的碳碳键完全相同．
①用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②用溴水除去乙烷中混有的乙烯
③用氢气通过加成反应除去乙烷中混有的乙烯
④用苯的邻二氯代物只有一种证明苯的碳碳键完全相同．
| A． | ①②③ | B． | ①③④ | C． | ②③④ | D． | ①②④ |
．
．
的单体．
，试剂a为酸性高锰酸钾溶液．
．
$→_{H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$
（R、R′代表烃基）
．
．
．
和 
，鉴别I和J的试剂为FeCl3或浓溴水．
制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：
．