15．以H2.O2.熔融盐Na2CO3组成燃料电池.采用电解法制备Fe(OH)2.装置如图所示.其中P端通入CO2.通电一段时间后.右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀.且较长时间不变色．则下列说法中正确的——青夏教育精英家教网——

15．以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）₂，装置如图所示，其中P端通入CO₂，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是（　　）

	A．	X、Y两端都必须用铁作电极		B．	不可以用NaOH溶液作为电解液
	C．	阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-=H₂↑		D．	白色沉淀只能在阳极上产生

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	16g O₂一定条件下与一定量的钠反应转移的电子数一定为2N_A
	B．	14 g乙烯和丙烯的混合气体中总原子数为3N_A
	C．	1L1 mol/L饱和FeCl₃溶液滴入沸水中完全水解生成N_A个氢氧化铁胶体粒子
	D．	0.1 mol•L^-1 氢氧化钠溶液中所含钠离子数为0.1N_A

用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）

选項	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	氢氧化钠稀溶液	硫酸铝铵溶液	立即产生白色沉淀
B	氢氧化钠浓溶液	用砂纸打磨过的镁条	立即产生大量无色气体
C	浓硫酸	铜粉	立即产生刺激性气味气体
D	盐酸	较浓的硝酸亚铁溶液	无明显现象

12．下列选用的相关仪器符合实验要求的是（　　）

	A．	分离FeCl₃溶液和蔗糖溶液		B．	称量8.55g氯化钠固体
	C．	量取9.50 mL水		D．	配制240 mL 0.1mol/L的NaCl溶液

11．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（　　）
（甲）XO₃^n-+X^n-+H⁺→X单质+H₂O（未配平）；（乙）M^m++mOH^-=M（OH）_m↓
①若n=1，则XO₃^n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M（NO₃）_m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO₄溶液一定能得到MSO₄
⑤若m=3，则MCl₃与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）_m．

五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO（一氧化氮），在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是（　　）

	A．	X可能是一种氢化物		B．	M不可能是金属
	C．	E可能是一种有色气体		D．	X→Y一定是氧化还原反应

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	将25 g CuSO₄•5H₂O溶于100 mL蒸馏水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L CuSO₄溶液
	B．	可以用重结晶法除去KNO₃固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大
	C．	利用实验器材（规格和数量不限）：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl₄除去NaBr溶液中的少量NaI的实验
	D．	用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小

8．设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为N_A
	B．	电解精炼铜时转移0.1 N_A个电子，则阳极溶解3.2g铜
	C．	VL amol/L FeCl₃ 溶液中，若Fe³⁺数目为NA，则Cl^-的数目大于3N_A
	D．	100mL 1mol/L的醋酸溶液中，CH₃COO^-离子数为0.1N_A

7．下列说法中正确的是（　　）

	A．	6.8 g熔融KHSO₄ 与3.9 g熔融Na₂O₂ 中阴离子数目相同
	B．	某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl^-形成的强电解质都是离子化合物
	C．	二硫化碳与二氧化碳结构相似，其电子式为
	D．	中子数为18的氯原子可表示为¹⁸Cl

6．煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”．有关煤和石油加工的说法正确的是（　　）

	A．	煤的干馏产物主要是各类有机物
	B．	石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化
	C．	石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃
	D．	煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯

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