Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 将25 g CuSO₄•5H₂O溶于100 mL蒸馏水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L CuSO₄溶液
• B． 可以用重结晶法除去KNO₃固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大
• C． 利用实验器材（规格和数量不限）：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl₄除去NaBr溶液中的少量NaI的实验
• D． 用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小

Answer 1

分析 A.25g CuSO₄•5H₂O的物质的量为0.1mol，溶于水配成100mL溶液，所得 CuSO₄溶液为1.0mol/L；
B．利用二者溶解度随温度的变化不同分离；
C．用到萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗；
D．润湿的pH试纸测稀酸溶液，稀释了溶液，溶液酸性减弱．

解答 解：A.25g CuSO₄•5H₂O的物质的量为0.1mol，溶于水配成100mL溶液，所得 CuSO₄溶液为1.0mol/L，体积100mL是溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；
B．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO₃随温度升高溶解度变化大，可以用可以用重结晶法除去KNO₃固体中混杂的NaCl，故B错误；
C．用溴水和CCl₄除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故C正确；
D．润湿的pH试纸测稀酸溶液，稀释了溶液，溶液酸性减弱，测定溶液pH偏大，故D错误，
故选C．

点评 本题考查化学实验基本操作及实验原理，注重实验基础知识考查，难度中等，需要学生理解掌握实验原理．