用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中.预测的现象与实际相符的是( ) 选項①中物质②中物质预测②中的现象A氢氧化钠稀溶液硫酸铝铵溶液立即产生白色沉淀B氢氧化钠浓溶液用砂纸打磨过的镁条立即产生大量无色气体C浓硫酸铜粉立即产生刺激性气味气体D盐酸较浓的硝酸亚铁溶液无明显现象A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）

选項	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	氢氧化钠稀溶液	硫酸铝铵溶液	立即产生白色沉淀
B	氢氧化钠浓溶液	用砂纸打磨过的镁条	立即产生大量无色气体
C	浓硫酸	铜粉	立即产生刺激性气味气体
D	盐酸	较浓的硝酸亚铁溶液	无明显现象

A．

B．

C．

D．

分析 A．先发生铝离子与NaOH的反应，再发生铵根离子与NaOH的反应，最后发生氢氧化铝与NaOH的反应；
B．Mg与NaOH溶液不反应；
C．Cu与浓硫酸反应需要加热；
D．酸性条件亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应．

解答解：A．先发生铝离子与NaOH的反应，再发生铵根离子与NaOH的反应，最后发生氢氧化铝与NaOH的反应，则将①中溶液滴入②中，立即产生白色沉淀，故A选；
B．Mg与NaOH溶液不反应，则将①中溶液滴入②中，无现象，故B不选；
C．Cu与浓硫酸反应需要加热，则将①中溶液滴入②中，无现象，故C不选；
D．酸性条件亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，则将①中溶液滴入②中，溶液由浅绿色变为黄色，故D不选；
故选A．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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3．工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4NO+6H₂O．
（2）此生产过程中，N₂与H₂合成NH₃所用的催化剂是铁砂网．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

、

分别表示N₂、H₂、NH₃．图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N₂、H₂被吸附在催化剂表面、在催化剂表面，N₂、H₂中化学键断裂．
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使NO循环利用，全部转化成HNO₃．
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
NH₃还原法：8NH₃+6NO₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 7N₂+12H₂O（NO也有类似的反应）
以上两种方法中，符合绿色化学的是NH₃还原法．
（5）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的53%．

4．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N_A
	B．	标准状况下22.4LH₂中含中子数为2 N_A
	C．	0.5mol CH₄所含电子数为5 N_A
	D．	1L1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2 N_A

1．某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（　　）

	A．	H⁺ Na⁺ MnO₄^- SO₄^2-		B．	Na⁺ CO₃^2- Al³⁺ Cl^-
	C．	K⁺ Na⁺ Cl^- SO₄^2-		D．	K⁺ Cl^- Ba²⁺ HCO₃^-

8．设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为N_A
	B．	电解精炼铜时转移0.1 N_A个电子，则阳极溶解3.2g铜
	C．	VL amol/L FeCl₃ 溶液中，若Fe³⁺数目为NA，则Cl^-的数目大于3N_A
	D．	100mL 1mol/L的醋酸溶液中，CH₃COO^-离子数为0.1N_A

18．某温度下，纯水中c （H⁺）=2.0×10^-7mol•L^?1，则此时c （OH^-）=2.0×10^-7mol•L^-1；此温度下0.9mol•L^-1NaOH溶液与0.1mol•L^-1HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=13．

5．下列营养素中，不能对人体提供能量的是（　　）

2．（1）写出以下两种物质的化学式：
①干冰：CO₂；②小苏打：NaHCO₃．
（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

3．取7.65g Al₂O₃溶于300mL 2mol/L 盐酸溶液中，待充分反应后，再逐滴加入2mol/L NaOH溶液．试回答：
（1）当加入75mL NaOH溶液时，开始出现沉淀．
（2）当加入到300 mL NaOH溶液时，沉淀量达到最大值，其沉淀质量为11.7g．

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