5．一定温度下.某容积为2L的密闭容器内.某一反应中M.N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示.下列说法正确的是( )A．反应开始到t2时.反应达到平衡状态B．反应开始到t1(t1=1s).N的物质——青夏教育精英家教网——

一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应开始到t₂时，反应达到平衡状态
	B．	反应开始到t₁（t₁=1s），N的物质的量浓度变化了2mol/L
	C．	反应开始到t₂（t₂=2s），用M表示反应速率为0.5mol/（L．s）
	D．	反应的化学方程式为：N（g）?2M（g）

4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断中正确的是（　　）

	A．	元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强
	B．	原子半径按X、Y、Z的顺序减小
	C．	气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
	D．	单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

3．常温下，0.2mol•L^-1的盐酸30mL分别加适量水与下列Na₂CO₃溶液混合后，总体积均为100mL，其中最初产生CO₂的速率最快的是（　　）

	A．	20mL0.3 mol•L^-1Na₂CO₃		B．	10mL0.4 mol•L^-1Na₂CO₃
	C．	25mL0.4 mol•L^-1Na₂CO₃		D．	15mL0.5 mol•L^-1Na₂CO₃

2．下列各组性质比较，不正确的是（　　）

	A．	酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄		B．	碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
	C．	稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl		D．	原子半径：Br＞Cl＞F

1．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）
①HCl比H₂S稳定 ②HClO氧化性比H₂SO₄强 ③HClO₄酸性比H₂SO₄强 ④Cl₂能与H₂S反应生成S ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多 ⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H₂S强．

20．有下列各组物质
A．O₂和O₃ B．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和

C．¹²C和¹³C
D．H₂O和D₂O E．CO（NH₂）₂和NH₄CNO F．

G．C₆₀和金刚石 H．（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂和（CH₃）₂CH（CH₂）₂CH₃
（1）C组两物质互为同位素；
（2）AG组两物质互为同素异形体；
（3）BEH组两物质互为同分异构体；
（4）DF组中两物质是同一物质．

19．百里酚（结构简式为：

）用于制香料、药物和指示剂等，下列说法正确的是（　　）

	A．	百里酚的分子式为C₁₀H₁₆O
	B．	百里酚可与氯化铁发生显色反应
	C．	百里酚分子中所有碳原子可以在同一平面上
	D．	百里酚既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应

18．将7.8g 锌加入到100mL 1mol/L硫酸中，完全反应后，试计算：
（1）锌和硫酸哪种反应物有剩余？剩余物质的质量是多少？在标准状况下生成氢气的体积是多少升？
（2）将反应后所得溶液加水稀释成250mL，其物质的量浓度是多少？

17．某烃完全燃烧生成CO₂5.28g和H₂O 2.16g，经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g/L，则其分子式是（　　）

C₃H₈

C₄H₁₀

C₆H₁₂

化学实验室有一瓶Na₂CO₃和NaCl固体混合物粉末，现小张同学取该固体粉末14.9g于烧杯中，并向烧杯中加入149.5g稀盐酸恰好反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示：烧杯连同药品的起始质量为200g．
回答下列问题：
（1）当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为15s．
（2）完全反应后，产生二氧化碳气体质量4.4g．
（3）反应后，得到室温下的不饱和溶液．所得溶液中溶质的质量分数为多少？

0 158201 158209 158215 158219 158225 158227 158231 158237 158239 158245 158251 158255 158257 158261 158267 158269 158275 158279 158281 158285 158287 158291 158293 158295 158296 158297 158299 158300 158301 158303 158305 158309 158311 158315 158317 158321 158327 158329 158335 158339 158341 158345 158351 158357 158359 158365 158369 158371 158377 158381 158387 158395 203614