Question

4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断中正确的是（　　）

• A． 元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强
• B． 原子半径按X、Y、Z的顺序减小
• C． 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
• D． 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

Answer 1

分析 同周期从左向右非金属性增强，由同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数为X＞Y＞Z，然后结合元素周期律来解答．

解答 解：同周期从左向右非金属性增强，由同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数为X＞Y＞Z，
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱，故A错误；
B．同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径按X、Y、Z的顺序增大，故B错误；
C．非金属性X＞Y＞Z，气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱，故C错误；
D．非金属性X＞Y＞Z，单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期律和周期表，为高频考点，把握元素的位置、性质、非金属性的比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．