Question

18．将7.8g 锌加入到100mL 1mol/L硫酸中，完全反应后，试计算：
（1）锌和硫酸哪种反应物有剩余？剩余物质的质量是多少？在标准状况下生成氢气的体积是多少升？
（2）将反应后所得溶液加水稀释成250mL，其物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析 （1）根据反应方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑ 分析锌和硫酸的量的相对大小，根据计算锌的物质的量为0.12mol，硫酸的物质的量为0.1mol，可知锌过量，再根据反应方程式可计算出反应消耗的锌的质量进而可以推出剩余锌的质量以及生成氢气的体积；
（2）根据反应生成产物的物质的量以及溶液的体积可以推算出溶质的物质的量浓度．

解答 解：（1）设跟硫酸反应的锌的质量为x，反应后生成氢气的体积为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑              
65g     1mol             22.4L
x   0.1L×1mol/L          y             
$x=\frac{0.1mol×65g}{1mol}=6.5g$（1分）
锌有剩余；
剩余锌的质量为：7.8g-6.5g=1.3g     
H₂的体积$y=\frac{22.4L×0.1mol}{1mol}=2.24L$（1分）
（2）溶液的物质的量浓度为：$\frac{0.1mol}{0.25L}=0.4mol/L$（1分）
答：（1）锌有剩余；锌剩余的质量为1.3g；在标准状况下生成氢气的体积是2.24L；
（2）溶液中溶质的物质的量浓度为0.4mol/L．

点评 本题考查根据方程式的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．