Question

5．一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． 反应开始到t₂时，反应达到平衡状态
• B． 反应开始到t₁（t₁=1s），N的物质的量浓度变化了2mol/L
• C． 反应开始到t₂（t₂=2s），用M表示反应速率为0.5mol/（L．s）
• D． 反应的化学方程式为：N（g）?2M（g）

Answer 1

分析 由图可知，N的物质的量减少，M的物质的量增大，且N、M的物质的量的变化量之比为（8-4）：（4-2）=2：1，图中t₃时为平衡状态，反应为2N（g）?M（g），结合c=$\frac{n}{V}$、v=$\frac{△c}{△t}$计算．

解答 解：由图可知，N的物质的量减少，M的物质的量增大，且N、M的物质的量的变化量之比为（8-4）：（4-2）=2：1，t₃时为平衡状态，反应为2N（g）?M（g），
A．反应开始到t₂时，M、N的物质的量还在变化，没有达到平衡状态，故A错误；
B．反应开始到t₁（t₁=1s），N的物质的量浓度变化了$\frac{8mol-6mol}{2L}$=1mol/L，故B错误；
C．反应开始到t₂（t₂=2s），用M表示反应速率为$\frac{\frac{4mol-2mol}{2L}}{2s}$=0.5mol/（L．s），故C正确；
D．由上述分析可知，反应为2N（g）?M（g），故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的量随时间变化曲线，为高频考点，把握图中物质的量的变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意速率及浓度的计算，题目难度不大．