2．实验室用如图所示装置制备溴苯.并验证该反应是取代反应．(1)关闭F活塞.打开C活塞.在装有少量苯的三颈瓶中由A口加入少量溴.再加入少量铁屑.塞住A口.则三颈瓶中发生反应的化学方程式为:+Br2$\——青夏教育精英家教网——

2．实验室用如图所示装置制备溴苯，并验证该反应是取代反应．

（1）关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈瓶中发生反应的化学方程式为：

+Br₂$\stackrel{催化剂}{→}$

+HBr．
（2）D试管内装的是CCl₄，其作用是吸收挥发出的苯蒸汽和溴．
（3）E试管内装的是AgNO₃溶液，E试管内出现的现象为导管口产生大量的白雾、溶液中生成淡黄色沉淀．
（4）待三颈烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是水倒吸至三颈烧瓶中．
（5）上一步得到粗溴苯后，进一步分离提纯得到溴苯．

1．有一透明硫酸盐溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如图所示．

根据题意回答下列问题：
（1）淡黄色粉末为过氧化钠（填名称）．
（2）溶液中肯定有NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺离子，肯定没有Fe³⁺和Cu²⁺离子．
（3）溶液中离子的物质的量之比为2：1：1．
（4）写出下列方程式：
①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
②沉淀部分减少时的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应，测得最后溶液的PH＞7．
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃；如果是多种成分，可能是NaOH和Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaHCO₃．
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示．
①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
②产生的CO₂在标准状况下的体积为2240mL；
③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol/L．

19．能用铝槽车运输的是（　　）

氢氧化钠溶液

18．在无机非金属材料中，硅一直扮演者主要角色．下列物质的主要成分不是SiO₂的（　　）

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	把NaHCO₃和Na₂CO₃混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na⁺）=1mol•L^-1．该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算
	B．	将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO₄的物质的量是0.8mol
	C．	现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等
	D．	某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg²⁺、Al³⁺

16．下列物质属于金属单质的是（　　）

15．人类社会的发展离不开能源．当今社会，人类利用的能源主要来自三大化石燃料：煤、石油、和天然气．它们不仅是优质的能量资源，还是宝贵的化工能源．将它们作为燃料直接燃烧，即严重污染环境，又效率不高，所以国家大力提倡化石燃料的综合利用．试运用所学知识，回答下列问题：
（1）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一部．工业合成氨N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应为放热（填“吸热”或“放热”）

（2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入1molN₂、3molH₂，在一定条件下发生反应．
①若密闭容器的体积为5L，反应经过10min后，测得容器内的NH₃为1mol，则用N₂表示的该反应速率为0.01mol/（L•min），；此时容器内H₂的浓度为0.3mol/L．
②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，下列描述中能说明反应已达到平衡状态的是BD
A，容器内N₂、H₂、NH₃三种气体共存
B．单位时间内生成nmolN₂的同时生成2nmolNH₃
C．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2
D．容器中气体的压强保持不变
（3）天然气的主要成分是CH₄，用它制成的CH₄-空气燃料电池是一种高效能、轻污染的电池，其工作原理如图2所示，该燃料电池的正极反应式是O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O，电路中每通过3.01×10²⁴个电子，正极消耗标况下O₂的体积为28L．

14．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．我们可用如图1的路线来合成，其中，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．

2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH
试回答下列问题：
（1）A的结构简式为H₂C=CH₂；
D中的官能团名称是羧基
（2）写出反应②的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O
（3）实验室利用如图2的装置制备乙酸乙酯．
①与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用：防倒吸．
②若实验中称取18.4gB和12.0gD反应能生成10.6g的乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率为60.2%．

13．如图中物质均为中学化学中常见的物质，他们之间有如下转化关系．（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

试回答：
（1）写出下列物质的化学式：丙HCl、HFe（OH）₃
（2）写出反应⑤的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺
（3）实验室里迅速制备少量气体乙可利用以下反应：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
①用“线桥法”表示出电子转移情况：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②在该反应中，还原剂是HCl，氧化产物是Cl₂．
③实验室使用容量瓶配置480mL 0.5mol/L的KMnO₄溶液，应称取KMnO₄固体的质量为39.5g．

0 158154 158162 158168 158172 158178 158180 158184 158190 158192 158198 158204 158208 158210 158214 158220 158222 158228 158232 158234 158238 158240 158244 158246 158248 158249 158250 158252 158253 158254 158256 158258 158262 158264 158268 158270 158274 158280 158282 158288 158292 158294 158298 158304 158310 158312 158318 158322 158324 158330 158334 158340 158348 203614