题目内容

18．在无机非金属材料中，硅一直扮演者主要角色．下列物质的主要成分不是SiO2的（　　）
A．水晶B．玛瑙C．石英D．硅芯片

分析 水晶、石英、玛瑙的主要成分为二氧化硅，硅芯片为硅的单质，据此解答．

解答 解：水晶、石英、玛瑙的主要成分为二氧化硅，硅芯片为硅的单质，所以主要成分不是SiO2的物质是硅芯片，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了硅与化硅，熟悉常见物质的成分是解题关键，注意硅与二氧化硅用途的不同，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如图1：
（已知：NaCl 熔点为801℃；AlCl3在181℃升华；固体直接变为气体叫做升华）

（1）把NaCl 和AlCl3的固体混合物置于如图2所示的装置的一端，加热到181（最低温度）℃，即可分离NaCl 和AlCl3?
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体里，杂质随气泡上浮除去?气泡的主要成分除Cl2外还含有H2、HCl、AlCl3；固态杂质黏附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物质是NaCl．
（3）用废碱液处理气体A 的过程中，所发生反应的离子方程式有：①H++OH═H2O，②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?
（4）镀铝电镀池中，金属铝为极，熔融盐电镀池中存在Na+?K+?AlCl4-?Al2Cl7等离子?钢材表面（电极）的电极反应式为AlCl4-+3e-═Al+4Cl-或Al2O7-+6e-=2Al+7Cl-?
（5）钢材镀铝后，在表面氧化成致密的氧化铝膜，避免钢材接触空气而防止钢材被腐蚀．
8．第ⅦA元素是典型的非金属元素．某活动兴趣小组拟以Cl、Br、I三种元素为研究对象，通过实验验证同主族元素从上到下非金属性的递变规律．该小组根据Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱顺序设计了下列实验．
实验目的：探究第ⅦA族元素从上到下非金属性的递变规律
实验原理：单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2+2I-=2Br-+I2
所需试剂：新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳．
实验步骤：
1．向试管①中加入少许新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象．
2．向试管②中加入少许溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象．
实验现象：出现分层现象，上层是无色溶液，下层显示橙红色；出现分层现象，上层是无色溶液，下层显示紫红色．
实验结论：单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱．
6．CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义．利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分CO、H2）．重整过程中部分反应的热化学方程式为：
①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ/mol
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol
③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ/mol
（1）反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ/mol；
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率图1．

①同温度下CO2的平衡转化率大于（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是CO2发生了其他副反应；
②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应①能自发进行的原因是△S＞0．
（3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为CO2+4H2=CH4+2H2O，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是MgOCH2．
（4）卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4，则达到平衡后，溶液中$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（CaC{O}_{3}）}{Ksp（CaS{O}_{4}）}$[用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]．
13．如图中物质均为中学化学中常见的物质，他们之间有如下转化关系．（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

试回答：
（1）写出下列物质的化学式：丙HCl、HFe（OH）3
（2）写出反应⑤的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
（3）实验室里迅速制备少量气体乙可利用以下反应：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
①用“线桥法”表示出电子转移情况：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②在该反应中，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2．
③实验室使用容量瓶配置480mL 0.5mol/L的KMnO4溶液，应称取KMnO4固体的质量为39.5g．
3．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+和Cl-，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．

（1）废液经操作①得到的沉淀A中含有的金属单质是铜、铁；
（2）写出操作①的反应离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）在溶液A中加入氢氧化钠的现象为有红褐色沉淀生成发生的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
10．生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体．2.24L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO═CO2+2H2O+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g．将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀9g．
（1）原混合气体中甲烷的物质的量是多少？
（2）原混合气体中氮气的质量是多少？
7．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
C．图1中，b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
D．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．在常温下，常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NA
B．标准状况下，11.2L苯所含分子数为0.5NA
C．在常温下，把100 g CaCO3加到1L水中，所得溶液中的Ca2+数等于NA
D．在标准状况下，22.4L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA

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