题目内容

19．能用铝槽车运输的是（　　）
A．浓硫酸B．稀硝酸C．浓盐酸D．氢氧化钠溶液

分析 常温下和金属铝之间不会发生反应或是可以产生钝化现象的物质能用铝槽车运输．

解答 解：A．常温下，金属铝和浓硫酸之间发生钝化，在铝的表面形成致密的氧化膜，能保护内部金属不被反应，所以能用铝槽车运输，故A正确；
B．吸硝酸和金属铝在常温下可以发生反应，所以不能用铝槽车运输，故B错误；
C．盐酸和金属铝在常温下可以发生反应，所以不能用铝槽车运输，故C错误；
D．氢氧化钠溶液和金属铝在常温下可以发生反应，所以不能用铝槽车运输，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了金属铝的化学性质，注意知识的归纳和梳理是关键，注意常温下铝、铁遇到浓硫酸和浓硝酸会钝化，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．P、Q、W、X、Y、Z 是元素周期表前36 号元素中的六种常见元素，其原子序数依次增大．W 原子外层电子数与核外电子总数之比是3：4，P 可与W 形成两种常见的化合物M 和N，其分子中原子个数比分别为2：1 和1：1，Q、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 是地壳中含量高的金属元素，Z 能形成红色（或砖红色）的Z2O 和黑色的ZO 两种氧化物．
（1）N 的电子式为：．W、X、Y 的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Al3+（用离子符号回答）
（2）XQ 是一种新型的结构陶瓷材料，具备许多优良的性能，合成的方法之一是高温时用过量的碳在Q 单质气体的氛围中还原X 的氧化物，试写出该反应的化学反应方程式：N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（3）已知常温时NaPYW3的溶液溶液呈现较强的酸性，则其溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（4）Q 的氢化物与Y 的高价氧化物对应的水化物反应生成一种正盐，其水溶液呈酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（离子方程式解释）．
（5）ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入Cu（填试剂化学式）调节pH=4，再过滤．[Fe（OH）3的Ksp=10-35，化学式认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L 时沉淀就达完全]
（6）工业上可用高温条件下O2+Z2Y═2Z+YO2来冶炼金属Z，生成1molZ 时转移的电子总数为3NA．
9．X、Y为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物是难溶碱．Y元素的原子次外层电子数为2；它的最高价氧化物对应的水化物为强酸；X的单质在Y中燃烧生成的化合物的电子数为（　　）
A．19B．30C．45D．50
7．黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑（已配平） 
（1）除S外，上列元素的第一电离能从大到小依次为N＞O＞C＞K；
（2）生成物中，K2S的电子式为；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型sp；
（3）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1
（4）S的基态原子价层电子排布式为3s23p4，S的一种化合物ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为4.1g•cm3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm．
14．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．我们可用如图1的路线来合成，其中，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．

2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
试回答下列问题：
（1）A的结构简式为H2C=CH2；
D中的官能团名称是羧基
（2）写出反应②的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
（3）实验室利用如图2的装置制备乙酸乙酯．
①与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用：防倒吸．
②若实验中称取18.4gB和12.0gD反应能生成10.6g的乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率为60.2%．
4．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成．现有两包质量相等的混合物A：
（1）若向其中一包加入50ml3mol/L的Ba（OH）2溶液（过量），使CO32-、HCO3-全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入50mL2mol/L的稀硫酸，溶液恰好呈中性．
①写出下列反应的离子方程式
碳酸钠与氢氧化钡的反应：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；
②混合物A中NaHCO3的质量为16.8g．
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使CO32-、HCO3-全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的
Ba（OH）2溶液，混合后的溶液pH=14．（混合后溶液体积变化忽略不计）
①写出有关的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O，HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
②混合物A中Na2CO3的质量为5.3g．
11．下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（　　）
A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数
B．等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成O2的体积（相同条件下）
C．100mL  1mol/L HNO3分别与1.4g Fe、2.8gFe完全反应时生成 的NO物质的量
D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数
8．为了消除氮的氧化物（NOx）对大气的污染，工业上通常利用反应NOx+NH3→N2+H2O来保护环境，现有NO2和NO的混合气体3L，可用3.5L NH3恰好使其完全转化为N2，则混和气体中NO2和NO的气体体积之比为（　　）
A．1：4B．1：1C．2：1D．3：1
9．已知26%氨水的密度约为0.91g•cm-3，6%氨水的密度约为0.98g•cm-3若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（　　）
A．等于16%B．大于16%C．小于16%D．无法估算

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