11．将质量分数为98%.密度为1.84g•cm-3的浓硫酸.用蒸馏水稀释到9.2mol/L的硫酸.则其质量分数＞49%．——青夏教育精英家教网——

11．将质量分数为98%，密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸，用蒸馏水稀释到9.2mol/L的硫酸，则其质量分数＞49%（填＞、＜、=）．

10．金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS₂+O₂═□+2FeS+SO₂，（方程式已配平）
（1）方框中的物质应为Cu₂S
（2）若有1molSO₂生成，则反应中电子转移数目为6mol
（3）SO₂是氧化产物又是还原产物．

9．用20mL0.1mol/L的FeSO₄溶液，恰好还原1.0×10^-3mol[RO（OH）₂]⁺离子，则R元素的最终价态为（　　）

8．76.8g铜与适量的浓HNO₃混合，充分反应后固体物质完全消失，共收集到44.8L（标准状况） NO₂和NO的混合气体，则反应生成NO₂和NO的物质的量之比是（　　）（不考虑NO₂与N₂O₄的转化）

7．下列物质的性质与氢键无关的是（　　）

	A．	NH₃分子比PH₃分子稳定
	B．	通常情况NH₃极易溶于水
	C．	冰的密度比液态水的密度小
	D．	在相同条件下，H₂O的沸点比H₂S的沸点高

6．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标况下，11.2L的SO₃含有1.5N_A个氧原子
	B．	N_A个CO₂的质量为44g•mol^-1
	C．	0.5mol•L^-1CuCl₂溶液中含Cl^-数为N_A
	D．	1L1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中所含阴离子数目一定大于N_A

5．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（　　）

	A．	SiO₂ CaO NaCl CBr₄ CF₄
	B．	SiO₂ NaCl CaO CF₄ CBr₄
	C．	CaO NaCl SiO₂ CBr₄ CF₄
	D．	CF₄CBr₄NaCl CaO SiO₂

4．四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

3．下列表示方法中，错误的是（　　）

2．将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

（1）铁片上的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，导线中流过的电子的物质的量为0.02mol；
（3）将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用．其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触．则硫酸铜溶液应该注入右侧（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中．

0 158143 158151 158157 158161 158167 158169 158173 158179 158181 158187 158193 158197 158199 158203 158209 158211 158217 158221 158223 158227 158229 158233 158235 158237 158238 158239 158241 158242 158243 158245 158247 158251 158253 158257 158259 158263 158269 158271 158277 158281 158283 158287 158293 158299 158301 158307 158311 158313 158319 158323 158329 158337 203614