Question

2．将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

（1）铁片上的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，导线中流过的电子的物质的量为0.02mol；
（3）将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用．其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触．则硫酸铜溶液应该注入右侧（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中．

Answer 1

分析 （1）质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成原电池，负极上金属铁溶解，正极上析出铜；
（2）铁片和铜片相差的质量为溶解铁和析出铜的质量之和，溶解铁的物质的量和析出铜的物质的量相等，根据金属和转移电子之间的关系式计算；
（3）含有盐桥的原电池中，电极材料与相应的电解质溶液中含有相同的金属元素．

解答 解：（1）质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成原电池，负极上金属铁溶解，电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）设转移xmol电子，则消耗0.5xmolFe，析出0.5xmolCu，则有0.5x×（64+56）=1.2，x=0.02，故答案为：0.02mol；
（3）含有盐桥的原电池中，电极材料与相应的电解质溶液中含有相同的金属元素，所以硫酸铜溶液应该倒入右侧，故答案为：右侧．

点评 本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池的工作原理，难度不大．