题目内容
9．用20mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原1.0×10-3mol[RO（OH）2]+离子，则R元素的最终价态为（ ）| A． | +2 | B． | +3 | C． | +4 | D． | +5 |
分析 [RO（OH）2]+ 中R的化合价是+5价，该反应中，亚铁离子失电子生成铁离子，R元素得电子发生还原反应，在氧化还原反应中得失电子数相等，根据转移电子守恒进行计算．
解答 解：[RO（OH）2]+ 中R的化合价是+5价，该反应中，亚铁离子失电子生成铁离子，R元素得电子发生还原反应，
设R元素的最终价态为x，
根据转移电子守恒得：0.1mol/L×0.02L×（3-2）=1.0×10-3 mol×（5-x），
0.002mol=1.0×10-3 mol×（5-x），
解得：x=+3，
故选B．
点评 本题考查了氧化还原反应的有关计算，明确氧化还原反应中得失电子相等是解本题关键，根据转移电子守恒来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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如图1所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3．试回答下列问题：
20．
在100mLAlCl3溶液中加入一定量的NaOH溶液，在反应后溶液中逐滴加入1mol/L盐酸，滴入盐酸的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
在100mLAlCl3溶液中加入一定量的NaOH溶液，在反应后溶液中逐滴加入1mol/L盐酸，滴入盐酸的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | 原AlCl3溶液的物质的量浓度为1.5mol/L | |
| B． | c点的体积为750mL | |
| C． | 原加入的NaOH的物质的量为0.7mol | |
| D． | a和c点间铝元素以AlO2-和Al（OH）3的形式存在 |
14．化学反应前后必定发生改变的是（ ）
| A． | 分子种类 | B． | 元素种类 | C． | 原子数目 | D． | 各物质质量总和 |
1．起固定氮作用的化学反应是（ ）
| A． | N2与H2在一定条件下合成NH3 | B． | NO与O2反应生成NO2 | ||
| C． | NH3被O2氧化成NO和H2O | D． | 由NH3制备化肥NH4HCO3 |
18．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | B． | 2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A12O3+2Fe | ||
| C． | 2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO | D． | KCl+Ag NO3═KNO3+AgCl↓ |
