Question

8．76.8g铜与适量的浓HNO₃混合，充分反应后固体物质完全消失，共收集到44.8L（标准状况） NO₂和NO的混合气体，则反应生成NO₂和NO的物质的量之比是（　　）（不考虑NO₂与N₂O₄的转化）

• A． 1：3
• B． 1：1
• C． 9：1
• D． 3：1

Answer 1

分析 发生反应为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，n（Cu）=$\frac{76.8g}{64g/mol}$=1.2mol，n（气体）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，结合原子守恒、电子守恒及反应计算．

解答 解：76.8g铜的物质的量为：n（Cu）=$\frac{76.8g}{64g/mol}$=1.2mol，标准状况下44.8L气体的物质的量为：n（气体）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，
发生反应为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
设还原产物NO₂和NO的物质的量分别为x、y，
则：x+y=2、x+3y=1.2×2，
解得：x=1.8mol、y=0.2mol，
还原产物NO₂和NO的物质的量之比为1.8mol：0.2mol=9：1，
答：还原产物NO₂和NO的物质的量之比为9：1．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握原子守恒和电子守恒为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．