Question

11．将质量分数为98%，密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸，用蒸馏水稀释到9.2mol/L的硫酸，则其质量分数＞49%（填＞、＜、=）．

Answer 1

分析 依据C=$\frac{1000ωρ}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，结合浓硫酸密度大于1，浓度越大，溶液密度越大，据此解答．

解答 解：将质量分数为98%，密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸，物质的量浓度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×98%×1.84}{98}$=18.4mol/L，
设稀释后密度为ρ′，质量分数为ω′，则稀释后物质的量浓度9.2mol/L=$\frac{1000×ρ′×ω′}{98}$，则18.4mol/L=$\frac{1000×ρ′×ω′×2}{98}$；
则1000×98%×1.84=1000×ρ′×ω′×2，硫酸浓度越大，密度越大，所以ρ′＜18.4g/mL，解得ω′＞49%；
故答案为：＞．

点评 本题考查了有关物质的量的计算，明确物质的量浓度、质量百分数浓度之间关系，熟悉浓硫酸密度与浓度之间关系是解题关键，题目难度中等．