Question

5．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（　　）

• A． SiO₂   CaO   NaCl   CBr₄   CF₄
• B． SiO₂   NaCl   CaO   CF₄    CBr₄
• C． CaO   NaCl   SiO₂   CBr₄   CF₄
• D． CF₄CBr₄NaCl   CaO    SiO₂

Answer 1

分析 不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析．

解答 解：SiO₂为原子晶体，CaO和NaCl 为离子晶体，离子键与离子半径和离子所带电荷有关，离子半径越大和离子所带电荷越小，离子键越弱，熔点越小，半径Ca²⁺＞Na⁺，Cl^-＞O^2-，所以NaCl的离子键最弱，熔点最低，而不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，
则SiO₂熔点最高，其次为CaO＞NaCl，CBr₄和CF₄都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，
则熔点：CBr₄＞CF₄，
固有：SiO₂＞CaO＞NaCl＞CBr₄＞CF₄，
故选A．

点评 本题考查晶体的类型与熔沸点的比较，题目难度不大，解答该类题目时要首先判断晶体的类型，晶体类型相同时，要注意晶体结构是否相似，把握影响晶体熔沸点的因素．