1．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1，按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
容器甲乙丙
反应物投入量2molSO2、1molO21molSO2、0.5molO22molSO3
k1k2k3
反应的能量变化放出akJ放出bkJ吸收ckJ
气体密度ρ1ρ2ρ3
反应物转化率α1α2α3
下列有关关系式正确的是（　　）
A．k1=k3＜k2B．ρ1=ρ3＞ρ2C．α2+α3＞1D．2b+c＞197
20．硼及其化合物具有重要的工业用途，某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收镁和其中另一种金属单质的工艺流程如图1：
（1）滤液I所含金属离子的主要成分为Na+、AlO2-；可回收的金属A的原子结构示意图为．
（2）试剂B为盐酸，“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有研磨固体废料；增大盐酸浓度；加热升高温度、边加盐酸边搅研拌（要求写出两条措施）
（3）Mg（ClO3）2在农业上有广泛的用途，可用NaClO3与 MgCl2制备，已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
①该反应的化学方程式为2NaClO3+MgCl2=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，该反应能进行的原因是在相同温度下，由于NaCl溶解度较小最先析出，Mg（ClO3）2剩余在溶液中通过蒸发结晶可得．
②从溶液中制备Mg（ClO3）2晶体的操作方法为蒸发浓缩、冷却结晶．
19．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．加入催化剂有利于氨的氧化反应
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
18．下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（　　）
A．NH3B．CH3COOHC．HNO3D．HClO
17．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶　
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线　
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥
16．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取12.5gNaOH的质量；
（2）容量瓶在使用前的第一步操作是：查漏；
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是：ABE；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．定容时俯视刻度线
D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
E．定容后经振荡、摇匀，发现液面下降，再加适量的蒸馏水至刻度线．
15．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．
（1）需称量2.0g的烧碱固体，它应该盛放在小烧杯中进行称量．
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）C、H．
A．烧杯　    B．量筒　　　　      C．1000mL容量瓶　　  D．托盘天平
E．药匙　     F．500mL容量瓶　　G．胶头滴管　　　　　 H．漏斗
（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是玻璃棒，它在实验中的作用为搅拌、引流．
（4）叙述定容过程中的操作用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低点、刻度线、视线水平相切．
（5）要配制浓度约为2mol•L-1NaOH溶液100mL，下列操作正确的是①④．
①称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
②称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀
④用100mL量筒量取40mL5mol•L-1 NaOH，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是B．
A．称量时，左盘高，右盘低
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没有干燥
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．
14．欲用98%的浓硫酸（p=l.84g/cm）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸480mL．
（1）除烧杯、量筒和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器：500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）计算所需浓硫酸的体积为13.6ml．如果实验室有20mL、50mL、100mL的量筒应选用20mL的量简最好．
（3）下列操作会使配制溶液浓度偏高的是ad．
a．用量筒量取浓硫酸时仰视
b．容量瓶洗涤后未干燥直接使用
c．定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度
d．在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温．
13．实验室需要0.2mol•L-1CuSO4溶液250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）和4mol•L-1 CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液．
（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是250mL容量瓶，在使用该仪器前必须进行的操作是检查是否漏水．
（2）若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为12.5g；如果用4mol•L-1的CuSO4溶液配制，需用量筒量取12.5mL 4mol•L-1 CuSO4溶液．
（3）用4mol•L-1的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤有：
a．往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温
b．用量筒量取一定体积4mol•L-1的CuSO4溶液于一烧杯中
c．计算所需4mol•L-1的CuSO4溶液的体积
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容
f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
g．将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为cbagfed．
（4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
①d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线：偏小；
②e步骤中，俯视刻度线：偏大；
③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：无影响．
12．配制200mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？
 0  158132  158140  158146  158150  158156  158158  158162  158168  158170  158176  158182  158186  158188  158192  158198  158200  158206  158210  158212  158216  158218  158222  158224  158226  158227  158228  158230  158231  158232  158234  158236  158240  158242  158246  158248  158252  158258  158260  158266  158270  158272  158276  158282  158288  158290  158296  158300  158302  158308  158312  158318  158326  203614 

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