题目内容

16．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取12.5gNaOH的质量；
（2）容量瓶在使用前的第一步操作是：查漏；
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是：ABE；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．定容时俯视刻度线
D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
E．定容后经振荡、摇匀，发现液面下降，再加适量的蒸馏水至刻度线．

分析 （1）根据n=cV和m=nM来计算；
（2）因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；
（3）分析操作对溶质的物质的量n和溶液的体积V，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，需要的NaOH的物质的量n=cV=1.25mol/L×0.25L=0.3125mol，需要的质量m=nM=0.3125mol×40g/mol=12.5g，
故答案为：12.5g；
（2）因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；
故答案为：查漏；
（3）A．称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码），导致称量的氢氧化钠质量偏小，配制的溶液的浓度偏小，故A正确；
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小，故B正确；
C．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故C错误；
D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液体积没有影响，不影响配制结果，故D错误；
E．定容后经振荡、摇匀，发现液面下降，再加适量的蒸馏水至刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故E正确；
故答案为：ABE．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差的分析，题目难度不大，明确配制原理结合c=$\frac{n}{V}$进行分析产生的误差，试题培养了学生的分析能力．

练习册系列答案
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8．根据下面的反应路线及所给信息填空．

（1）A的结构简式是．
（2）②的反应类型是消去反应．
（3）反应④的化学方程式是+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．
9．将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol•L-1，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图示．则下列说法正确的是（　　）
A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7
B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
4．实验室现有质量分数为98%，密度为1.8g/cm3的浓硫酸，完成下列问题：
（1）该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol•L-1．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100mL 3.0mol•L-1的稀H2SO4，则需取16.3 mL的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列中选用）．
A．10mL  B．25mL      C．50mL     D．100mL
（3）整个实验中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有：100mL容量瓶、胶头滴管
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）？
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小．
B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：偏大．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小．
D．定容时俯视液面读数：偏大．
11．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为（n-l）dn+6ns1．回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族；E元素的元素符号为Cu，它能形成E+的原因为4s轨道全空，而3d全满符合洪特规则比较稳定．
（2）D元素基态原子的核外电子轨道排布图为．
（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是H2O与H2O2之间形成氢键；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，相关反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
1．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1，按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
容器甲乙丙
反应物投入量2molSO2、1molO21molSO2、0.5molO22molSO3
k1k2k3
反应的能量变化放出akJ放出bkJ吸收ckJ
气体密度ρ1ρ2ρ3
反应物转化率α1α2α3
下列有关关系式正确的是（　　）
A．k1=k3＜k2B．ρ1=ρ3＞ρ2C．α2+α3＞1D．2b+c＞197
8．工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．图为离子交换膜法电解原理示意图：
请回答下列问题：
（1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的④⑤通过（填写下列微粒的编号）．
①H2，②Cl2，③Cl-，④H+，⑤Na+，⑥OH-．
（2）B极为电解槽的阴极，电极反应式为2H++2e-═H2↑．
（3）若用碱性氢氧燃料电池给予上述电解槽供电，燃料电池的正极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-； 如果每小时能产生标准状况下的氯气V L，则每小时至少向燃料电池中输入氧气的物质的量（理论计算）$\frac{V}{44.8}$ mol．
（4）若将标准状况下13.44L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5：1，写出该反应的离子方程式3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．
5．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（　　）
A．得出完整的元素周期表B．发现了元素周期律
C．发现空气的组成D．提出原子、分子学说
6．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
A．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2OB．CO2+H2O═H2CO3
C．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑D．MgCO3+2HCl═2MgCl2+CO2↑+H2O

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