题目内容

12．配制200mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？

分析 根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．

解答 解：由稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则200mL×1.0mol/L=18mol/L×V（H2SO4），解得V（H2SO4）=11.1mL，
答：需要18mol/L H2SO4溶液的体积是11.1mL．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意稀释前后溶质的物质的量不变是解题的关键．

练习册系列答案
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4．已知A、B、C、D为中学化学中的常见气体，E、F为固体，G是氯化钙；A和B发生反应时产生苍白色火焰，并在空气中出现白雾；C和D发生反应时产生白烟．它们之间的转化关系如图所示：

（1）D的分子式是NH3，E的分子式是NH4Cl．
（2）A和B反应生成C的化学方程式是H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
5．电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容，下列有关溶液的叙述不正确的是（　　）
A．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2
B．相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：HCl＞NH3•H2O
C．溶液中离子结合质子（氢离子）的能力：C2O42-＞HC2O4-＞SO42-
D．海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境
2．下列各项中，理由、结论及关系均正确的是（　　） 
选项     理由结论
A碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2金属性：Ba＞Mg
B相同物质的量的原子失去电子的数目：Al＞Na还原性：Al＞Na
CHX酸性比HY强非金属性：X＞Y
D相同物质的量得到电子的数目：稀硝酸＞浓硝酸氧化性：稀硝酸＞浓硝酸
A．AB．BC．CD．D
7．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（　　）
A．a=b+m+nB．a=b-m+nC．a=b+m-nD．a=b-m-n
17．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶　
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线　
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥
4．与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性．下列有关叙述中正确的是（　　）
A．原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0
B．△H＜0，△S＜0的反应肯定能自发进行
C．体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向
D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△H＞0，△S＜0，该反应在较高温度下能自发进行
1．W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一．X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）Y3+基态电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d3．
（2）MX3-的空间构型是平面三角形（用文字描述）．
（3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是N2H4中分子N为-2价，而NH3分子中N为-3价，负电性更高，导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合，故碱性更强．
（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为C≡O．
（5）1mol WX2中含有的σ键数目为2NA．
（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为sp3．
2．某温度下，在体积不变的密闭容器中，进行如下反应：A（g）?B（g）+C（g），下列说法中能说明该反应达平衡状态的是（　　）
A．混合气体的密度不变B．容器中压强不变
C．化学平衡常数K不变D．消耗1 molA的同时生成1molB

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