Question

14．欲用98%的浓硫酸（p=l.84g/cm）配制成浓度为0.5mol•L^-1的稀硫酸480mL．
（1）除烧杯、量筒和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器：500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）计算所需浓硫酸的体积为13.6ml．如果实验室有20mL、50mL、100mL的量筒应选用20mL的量简最好．
（3）下列操作会使配制溶液浓度偏高的是ad．
a．用量筒量取浓硫酸时仰视
b．容量瓶洗涤后未干燥直接使用
c．定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度
d．在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温．

Answer 1

分析 （1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=$\frac{1000ρw}{M}$，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；选择量筒时，应根据所取液体的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒；
（3）分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断不当操作对所配溶液浓度影响．

解答 解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，配制480mL的溶液，需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液，用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，需要使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管等，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（2）该浓H₂SO₄的物质的量浓度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制480mL的溶液，需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol•L^-1，解得：x≈13.6；量筒应选用20mL的量简最好；
故答案为：13.6；20；
（3）a、用量筒量取浓硫酸时仰视，浓硫酸的体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏大，故a符合；
b、容量瓶洗涤后未干燥直接使用，对溶质、溶液的体积都无影响，所配溶液浓度无影响，故b不符合；
c、定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故c不符合；
d、在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故d符合．
故选ad．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、计算及误差分析，明确配制原理和容量瓶规格的选择是解题关键，题目难度不大．