10．图为金的晶胞结构示意图.若金的原子半径为r.则空间利用率的表达式为( )(金的相对原子质量为197)A．$\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×4}}{{{{({\frac{4}{{——青夏教育精英家教网—

图为金的晶胞结构示意图，若金的原子半径为r，则空间利用率的表达式为（　　）（金的相对原子质量为197）

	A．	$\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×4}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100%		B．	$\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×14}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100%
	C．	$\frac{{\frac{197}{NA}×4}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100%		D．	$\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×8}}{{{{（{\frac{8}{{\sqrt{3}}}r}）}^3}}}$×100%

9．在反应X+2Y=R+2M中，当32gY与X恰好完全反应后，生成18gM，且生成的R和M的质量比为11：9，则在此反应中，参加反应的X与生成的R的质量比为（　　）

A．

8．如图曲线的变化趋势完全正确的一组是（　　）

7．实验题：
某实验小组拟验证CO₂与Na₂O₂反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

（1）写出装置A中反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；写出装置B中反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整．
（3）检验气体产物的方法：打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃．

6．

如图，将锥形瓶置于水槽内，瓶中加入酒精．水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果产生了酒精喷泉．水槽中加入的物质可以是（　　）

固体NH₄NO₃

	A．	2-甲基-2-乙基丁烷		B．	3，3-二甲基戊烷
	C．	2-甲基-3-乙基己烷		D．	2，2-二甲基戊烷

4．工业上可以由N₂和H₂在高温高压以及催化剂的条件下合成NH₃，已知该反应为放热反应．
（1）写出该反应的化学方程式3H₂+N₂$\stackrel{高温高压催化剂}{?}$2NH₃．已知：1molN₂的共价键断裂吸收的能量为Q₁kJ； 1molH₂的化学键断裂吸收的能量为Q₂kJ；形成1molNH₃中的化学键释放的能量为Q₃kJ．则Q₁+3Q₂＜2Q₃ （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）写出加快合成氨反应速率的两条措施升高温度、增加反应物的浓度
（3）工业上也可通过电解的方法由N₂制取NH₃：2N₂+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4NH₃+3O₂，若制得8.96L（标准状况下）NH₃，需要N₂5.6g．

3．

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）要重复进行三次实验的目的是减少实验误差．
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是体系内、外温差大，会造成热量损失．
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大、偏小、无影响”）．
（7）三次平行操作所测得的数据如下：

温度序号	起始温度t₁/℃			终止温度 T₂/℃	温度差 △t/℃
温度序号	HCl	NaOH	平均值	终止温度 T₂/℃	温度差 △t/℃
1	25	25		27.3
2	25	25		27.4
3	25	25		28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），则实验测得的中和热为-39.3kJ/mol．

2．合成氨N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）是人类科技史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．
（1）合成氨的原料气H₂可由CH₄和H₂O（g）在高温下反应获得（同时产生CO）．已知CH₄、CO、H₂的燃烧热分别为890.3kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1、285.8kJ•mol^-1，H₂O的汽化热为44kJ•mol^-1．写出由CH₄制取H₂的热化学方程式CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol
（2）在一定温度下，合成氨在恒压密闭容器中达到平衡的标志有ce（填序号）
a．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃） b用NH₃、N₂、H₂表示反应速率比为2：1：3
c．混合气体的密度不再改变 d．混合气体压强不再改变
e．混合气体平均相对分子质量不再改变 f．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
（3）某实验室模拟工业合成氨，在三个不同条件下的密闭容器中分别加入N₂和H₂，起始浓度均为c（N₂）=0.1mol/L，c（H₂）=0.2mol/L，反应过程中c（N₂）随时间的变化如图1中曲线I、Ⅱ、Ⅲ所示

①该反应在实验I中，从开始达到平衡时N₂的平均反应速率为0.002mol/（L•min），其化学平衡常数K的值为208.3．（保留一位小数）若在恒温恒压条件下，向容器中通人氦气，平衡将不移动（填“向左移动”“向右移动”“不移动”）；此时，平衡常数的值将不变（填“变大”“变小”“不变”）
②已知Ⅱ、Ⅲ装置中各有一个条件与I不同，据图所示推测Ⅱ、Ⅲ不同于①的条件分别是加入催化剂；升高温度
（4）实验室研究在一定温度和压强下合成氨反应中H₂和N₂起始物质的量之比[n（H₂）/n（N₂）]对合成氨的影响．在恒温下1L容器中，将总物质的量一定的H₂和N₂以不同的氢氮比进行反应，实验测得平衡体系中氨气体积分数的变化如图2所示．回答下列问题：
M点对应的横坐标为3，达到平衡时，已知N₂的体积分数为15.6%，则M点对应的纵坐标为37.6．

1．周期表中的五种元素A、B、D、E、F，原子序数依次增大．A的基态原子价层电子排布为1sⁿnsⁿnpⁿ，B的基态原子2p能级有3个单电子；D是一种富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E²⁺的3d轨道中有10个电子；F位于第六周期，与Cu同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位．
（l）写出E的基态原子的价层电子排布式3d¹⁰4s²．
（2）A、B形成的AB^-常作为配位化台物中的配体，其A原子的杂化方式为sp，AB^-中含有的σ键与π键的数目之比为1：2．
（3）FD₃是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体F₂D₆的形式存在．依据以上信息判断FD₃晶体的结构属于分子晶体，写出F₂D₆的结构式

（4）E、F均能与AB^-形成配离子，已知E与AB^-形成的配离子为正四面体形．F（+1价）与AB形成的配离子为直线形，工业上常用F和AB^-形成的配离子与E反应来提取F单质，写出E置换F的离子方程式Zn+2[Au（CN）₂]^-=2Au+[Zn（CN）₂]^2-．
（5）F单质的晶体为面心立方最密堆积，若F的原子半径为anm，F单质的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为N_A，求F单质的密度为P=$\frac{1{0}^{21}M}{4\sqrt{2}{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．（用a、NA、M的代数式表示）

0 158073 158081 158087 158091 158097 158099 158103 158109 158111 158117 158123 158127 158129 158133 158139 158141 158147 158151 158153 158157 158159 158163 158165 158167 158168 158169 158171 158172 158173 158175 158177 158181 158183 158187 158189 158193 158199 158201 158207 158211 158213 158217 158223 158229 158231 158237 158241 158243 158249 158253 158259 158267 203614

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