如图曲线的变化趋势完全正确的一组是( )A．①②③④B．②③④C．①D．①②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．如图曲线的变化趋势完全正确的一组是（　　）

A．

①②③④

B．

②③④

C．

①

D．

①②③

分析 ①非金属性越强，电负性越大；
②F电负性最强，没有最高正化合价；
③HF中存在氢键，导致HF的沸点大于硫化氢、溴化氢；
④卤素单质中，原子序数越大，沸点越高．

解答解：①F、Cl、Br的非金属性逐渐减小，其电负性逐渐减弱，故①正确；
②F元素没有正化合价，曲线的变化趋势与实际不相符，故②错误；
③HF分子中含有氢键，其分子间作用力大大增加，则HF的沸点大于HCl、HBr，曲线的变化趋势与实际不相符，故③错误；
④随着原子序数的递增，卤素单质的沸点逐渐升高，图象曲线变化与实际不相符，故④错误；
故选C．

点评本题考查了原子结构与元素周期律的应用、电负性强弱判断，题目难度中等，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握电负性强弱的影响因素，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

相关题目

9．下列反应中，属于氧化还原反应且水只作氧化剂的是（　　）

	A．	SO₃+H₂O→H₂SO₄		B．	Cl₂+H₂O?HCl+HClO
	C．	2 F₂+2 H₂O→4 HF+O₂		D．	2 Al+6 H₂O$\stackrel{△}{→}$2 Al（OH）₃+3 H₂↑

10．

小明设计的探究燃烧条件的实验如图所示．请回答下列问题．
（1）A处红磷燃烧，B处红磷不燃烧，由此得出的燃烧条件是与氧气接触，温度达到着火点．
（2）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）熄灭A处火焰，可采用的方法是（写出一种即可）：盖沙土．

7．下列物质在溶液中电离出的Cl^-与1mol CaCl₂电离出的Cl^-数目相同的是（　　）

3．

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）要重复进行三次实验的目的是减少实验误差．
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是体系内、外温差大，会造成热量损失．
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大、偏小、无影响”）．
（7）三次平行操作所测得的数据如下：

温度序号	起始温度t₁/℃			终止温度 T₂/℃	温度差 △t/℃
温度序号	HCl	NaOH	平均值	终止温度 T₂/℃	温度差 △t/℃
1	25	25		27.3
2	25	25		27.4
3	25	25		28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），则实验测得的中和热为-39.3kJ/mol．

13．

中和热的测量，是一个重要的定量实验．
用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
③如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关．

20．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）

17．按下列要求书写反应方程式，有要求的要注明反应类型．
（1）乙烯与Br₂的反应：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，反应类型：加成反应．
（2）乙烯制聚乙烯：

．
（3）苯与液溴的反应：

，反应类型：取代反应．
（4）乙醇与金属钠的反应：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（5）乙醇的催化氧化反应：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．

18．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向澄清石灰水中加入盐酸 Ca（OH）₂+2H⁺→Ca²⁺+2H₂O
	B．	硫化亚铁与盐酸反应 S^2-+2H⁺→H₂S↑
	C．	氯化铝溶液与过量氨水反应 Al³⁺+3NH₃•H₂O→Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	D．	氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe²⁺+Cl₂→Fe³⁺+2Cl^-

试题分类