20．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在．实验室从海藻中提取碘的流程如图1

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：
①为过滤，③为萃取、分液；过程②中有关反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是B
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸  D．汽油、酒精
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网，以及必要的夹持装置、物品，尚缺少的玻璃仪器是（普通）漏斗和分液漏斗．
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出图2所示的实验装置中的错误之处：①温度计插到了液体中，②冷凝管进出水的方向颠倒．
（5）海藻灼烧时需要的主要仪器是坩埚（填写仪器名称）
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
18．下列10种物质：①石墨  ②Na2O固体  ③CO2气体  ④盐酸  ⑤氨气  ⑥HCl气体 ⑦Ba（OH）2固体  ⑧熔融NaCl  ⑨蔗糖晶体  ⑩NaCl溶液．
其中，能导电的有①④⑧⑩，属于电解质的是②⑥⑦⑧，属于非电解质的是③⑤⑨．
17．已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色．
（1）试管A的溶液中所含上述离子共有3种．
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为B（填“A”或“B”）．
（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是Mg（填化学式）．
（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag ++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为4：1：6．
16．H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1、图2两种实验装置．

（1）若利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若利用图2实验可进行定理分析，图中仪器A的名称为分液漏斗，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间．
（2）将0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢，H2O2初始物质的量浓度为0.11 mol/L（保留两位有效数字）．
（3）为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：
在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L-1的硫酸，10s时收集到产生的H2的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为0.005mol•L-1•s-1（假设反应前后溶液的体积不变）．
15．石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J 的流程图：

已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基

Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．
（1）在CxHy同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是2，3-二甲基-2-丁烯
（2）写出G中的官能团名称溴原子、醛基，H的分子式是C2H3O2Br．
（3）下列说法正确的是be
a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同
b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应
c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应
d．E是一种水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或碱性环境中均能水解
（4）K是J的同分异构体，且1mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式CH2=C（COOH）2　或HOOCCH=CHCOOH
（5）写出反应⑤的化学方程式
（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有4种（不考虑顺反异构），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是HCOOC（CH3）=CH2．
14．苯的同系物X是一种重要的有机化工原料，其摩尔质量为92g•mol-1，某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．已知A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（苯胺，易被氧化）
回答下列问题：
（1）对于阿司匹林，下列说法正确的是B．
A．是乙酸的同系物           B．能发生酯化反应
C．1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH    D．不能发生加成反应
（2）H的结构简式是，F→G的反应类型是氧化反应．
（3）写出C→D的化学方程式．
（4）写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式．（写出2种）
①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应；
②核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：2：2：1
③分子中有2个羟基
（5）以A为原料可合成    ，请设计合成路线，要求不超过4步（无机试剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3．
13．工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①-⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明．
）．
回答下列问题：
（1）有机物A的结构简式为．A的名称为对氯甲苯．
（2）反应①的化学方程式是：．
（3）试剂x是酸性KMnO4溶液．
（4）反应⑥的化学方程式是：．
（5）合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是保护酚羟基，使之不被氧化
（6）的同分异构体中，既能与NaHCO3发生反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有13种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．
（7）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
12．从丙烯合成“硝化甘油”（三硝酸甘油酯）可采用下列四步反应：
丙烯$\stackrel{①}{→}$$\stackrel{②}{→}$1，2，3-三氯丙烷（ClCH2CHClCH2Cl）$\stackrel{③}{→}$$\stackrel{④}{→}$硝化甘油．
已知：CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl
（1）写出①②③④各步反应的化学方程式，并分别注明其反应类型：
①，取代反应；
②CH2ClCH=CH2+Cl2→CH2ClCHClCH2Cl，加成反应；
③，取代反应或水解反应；
④+3H2O，酯化反应．
（2）请写出用1-丙醇作原料，制丙烯的反应的化学方程式并注明反应类型：，消去反应．
（3）如果所用1-丙醇中混有2-丙醇[CH3CH（OH）CH3]，对所制丙烯的纯度是否有影响？简要说明理由．
11．1g H2的热值为142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（　　）
A．H2+O2═2H2O△H=-571.6KJ/mol
B．H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l）△H=-142.9KJ/mol
C．H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l）△H=-285.8KJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-571.6KJ/mol
 0  158033  158041  158047  158051  158057  158059  158063  158069  158071  158077  158083  158087  158089  158093  158099  158101  158107  158111  158113  158117  158119  158123  158125  158127  158128  158129  158131  158132  158133  158135  158137  158141  158143  158147  158149  158153  158159  158161  158167  158171  158173  158177  158183  158189  158191  158197  158201  158203  158209  158213  158219  158227  203614 

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