题目内容

17．已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色．
（1）试管A的溶液中所含上述离子共有3种．
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为B（填“A”或“B”）．
（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是Mg（填化学式）．
（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag ++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为4：1：6．

分析 试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，根据离子共存原理，一定没有Ag+、Mg2+，一定含有K+．试管B中一定含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl-，一定含有NO3-；
（1）根据以上分析判断试管A的溶液中存在的离子数目；
（2）根据试管A和B中含有的离子进行分析；
（3）根据过滤后溶液中仅含有一种溶质，且得到相应的金属进行分析；
（4）根据A、B溶液中存在的离子形成反应的离子方程式；
（5）设出物质的量都为1mol进行计算即可．

解答 解：向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，根据离子共存原理，一定没有Ag+、Mg2+，一定含有K+．试管B中一定含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl-，一定含有NO3-；
综上所述，试管A中含有K+、OH-、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，
（1）试管A的溶液中所含上述离子共有3种，故答案为：3；
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag+，为试管B，
故答案为：B；
（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品后，过滤后溶液中仅含有一种溶质，且得到相应的金属，应该发生置换反应，且不引入其他离子，则加入药品是Mg，
故答案为：Mg；
（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Ag+与Cl-恰好完全反应，Mg2+和OH-恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子方程式为：Ag ++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
故答案为：Ag ++Cl-=AgCl↓；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（5）设KOH、KCl、Mg（NO3）2、AgNO3四种物质均为1mol，溶解于试管中，过滤后所得滤液中含有2molK+、0.5mol　Mg2+、3mol　NO3-，则n （K+）：n （Mg2+）：n （NO3-）=4：1：6，
故答案为：n （K+）：n （Mg2+）：n （NO3-）=4：1：6．

点评 本题考查了离子共存及离子方程式的书写，题目难度中等，试题涉及的内容较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况；注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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