Question

11．1g H₂的热值为142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（　　）

• A． H₂+O₂═2H₂O△H=-571.6KJ/mol
• B． H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O （l）△H=-142.9KJ/mol
• C． H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O （l）△H=-285.8KJ/mol
• D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （g）△H=-571.6KJ/mol

Answer 1

分析 书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：
（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号；
（2）反应热△H与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温（25℃）、常压（101kPa）下；
（3）△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开．若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“-”．△H的单位一般为kJ/mol；
（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数；
（5）△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反；
（6）书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数，据此进行解答．

解答 解：1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以1mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×2=285.8kJ，
A．热化学方程式必须注明各物质的状态，故A错误；
B．焓变数值错误，1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为285.8kJ，△H=-285.8kJ/mol，故B错误；
C.1mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×2=285.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O （l）△H=-285.8KJ/mol，故C正确；
D．生成水的状态错误，应该为液态水，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．