题目内容

19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

分析 A、根据V=nVm=$\frac{N}{{N}_{A}}$Vm来计算；
B、根据m=nM=$\frac{N}{{N}_{A}}$M来计算；
C、根据N=nNA=$\frac{V}{Vm}$NA来计算；
D、标准状况下，水不是气体，11.2LH2O不一定是0.5mol．

解答 解：A、含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L/mol×$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}}$×$\frac{1}{2}$mol=11.2L，故A错误；
B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为$\frac{64g}{64g/mol}×3$NA=3NA，故B正确；
C、在常温常压下，11.2LCl2的物质的量无法计算，体积无法计算，故C错误；
D、标准状况下，水不是气体，11.2LH2O不一定是0.5mol，分子数无法计算，故D错误．
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

练习册系列答案
相关题目
15．在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：Br2；
乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的微粒是Fe3+，写出反应离子方程式2Fe2++Br2=Fe3++2Br+
（2）实验证明乙同学推断是正确的，请用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象．
A．酸性高锰酸钾溶液  B．氢氧化钠溶液  C．四氯化碳   D．硫氰化钾溶液
选用试剂实验现象
第一种方法C有机层（下层）无色
第二种方法D溶液呈血红色
写出任意一种检验方法所涉及的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
10．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）试剂X是稀硫酸或H2SO4．步骤 II、Ⅲ中均需进行的实验操作是过滤．
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，请选出你认为的最佳途径②说明选择的理由原料利用率高，环境污染小．
7．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质．
（1）现配制100mL 0.01mol?L-1 FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要100mL容量瓶、玻璃棒．
（2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．此液体具有的性质是ad（填写序号字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应．向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是Al、Al2O3（填化学式）．写出以上过程中涉及到的化学反应方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe，2 Al+2OH-+2 H2O=2AlO2-+3H2↑，Al 2O 3+2OH-=2AlO2-+，如果是离子反应，用离子反应方程式表示．
（4）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强．
①该过程反应的化学方程式为4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04．
②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
1Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8H++1SO42-．
（5）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应．则在上述反应中，羟胺的氧化产物是N2O．
14．苯的同系物X是一种重要的有机化工原料，其摩尔质量为92g•mol-1，某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．已知A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（苯胺，易被氧化）
回答下列问题：
（1）对于阿司匹林，下列说法正确的是B．
A．是乙酸的同系物           B．能发生酯化反应
C．1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH    D．不能发生加成反应
（2）H的结构简式是，F→G的反应类型是氧化反应．
（3）写出C→D的化学方程式．
（4）写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式．（写出2种）
①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应；
②核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：2：2：1
③分子中有2个羟基
（5）以A为原料可合成    ，请设计合成路线，要求不超过4步（无机试剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3．
4．“善待地球-科学发展，构建和谐”是“世界地球日”的主题．你认为下列行为不符合这一主题的是（　　）
A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
B．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）
11．已知在室温下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b，且a+b=14，两者等体积混合后，溶液的pH=7．
若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=13．
8．宇宙星球中蕴藏着大量人类可利用的资源．月球土壤中吸附着数万吨可作为核聚变材料的23He．下列有关23He的说法正确的是（　　）
A．质子数为1B．电子数为3C．中数为2D．质量数为3
9．饱和一元醇A和B，B分子中碳原子比A多1，取A和B混合物4.8g与足量金属Na反应，产生标准状况下H2 1.344L，试确定A和B的结构简式；A和B的物质的量之比为多少？

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