8．下列是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围.茶:5-5.6.西瓜:6.大豆:6-7.甜菜:7-7.5．如果某地经常降酸雨.以上农作物最不适宜种植的是( )A．茶B．西瓜C．大豆D．甜菜——青夏教育精英家教网——

8．下列是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围，茶：5～5.6，西瓜：6，大豆：6～7，甜菜：7～7.5．如果某地经常降酸雨，以上农作物最不适宜种植的是（　　）

7．砹（A_t）是原子序数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是（　　）

	A．	砹是有色固体		B．	砹易溶于有机溶剂
	C．	H₂很难与砹化合		D．	HA_t比HCl稳定

6．已知K_a（CH₃COOH）=1.7×10^-5，K_a1（H₂CO₃）=4.2×10^-7，K_a2（H₂CO₃）=5.6×10^-11，K_a（HF）=6.8×10^-4．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是（　　）

	A．	Na₂CO₃ NaHCO₃ CH₃COONa NaF
	B．	NaHCO₃ Na₂CO₃ CH₃COONa NaF
	C．	NaF CH₃COONa Na₂CO₃ NaHCO₃
	D．	NaF CH₃COONa NaHCO₃Na₂CO₃

5．常温下的两瓶醋酸溶液，第一瓶醋酸溶液的浓度为C₁，第二瓶醋酸溶液的浓度为C₂，第二瓶醋酸溶液中醋酸根离子的浓度恰好为C₁，则必然有（　　）

	A．	C₁＞C₂
	B．	两瓶溶液的导电能力相同
	C．	第一瓶溶液的pH大于第二瓶溶液的pH
	D．	第一瓶溶液中醋酸的电离程度小于第二瓶溶液中醋酸的电离程度

4．能与Na反应放出H₂，又能使溴水褪色，但不能使石蕊试液变红的物质是（　　）

CH₂=CH-CH₂OH

CH₂=CH-COOCH₃

3．下列反应属于加成反应的是（　　）

	A．	乙烯使溴水褪色的反应
	B．	乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应
	C．	甲烷与氯气在光照下的反应
	D．	乙烯在催化剂作用下与水反应

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液，NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度
	B．	如图表示0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线
	C．	中和同体积、同浓度的盐酸时，消耗pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液的体积大小关系是：氨水＜氢氧化钡＜氢氧化钠
	D．	在NaH₂PO₄水溶液中存在关系：C（H₃PO₄）+C（H⁺）═C（HPO₄^2-）+C（PO₄^3-）+C（OH^-）

1．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，X与Z形成的化合物常用于漂白纸张．下列说法正确的是（　　）

			X	W
Y			Z

	A．	X元素形成的氢化物液态比固态的密度小
	B．	四种元素行成的简单离子半径从大小的排列顺序Y＞Z＞X＞W
	C．	常温下，Y形成的简单离子和W形成的简单离子在水溶液中可以大量共存
	D．	Y常用于冶炼难熔的金属

20．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂．
（1）Na₂FeO中铁元素的化合价是+6价，Na₂FeO具有较强的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）用Na₂FeO给水消毒，杀菌时得到的Fe³⁺可以净水，Fe³⁺净水原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
（3）工业上可用FeCl₃、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na₂FeO，完成下列化学方程式：2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+5H₂O+9NaCl．
（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na₂FeO．
若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L，则在实验室配制500mL该浓度的溶液需NaOH320.0g，配制过程需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．

19．（1）在常温下浓度均为0.1mol/L的下列7种溶液的pH如表：

溶质	NaHSO₃	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	5.8	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①多元弱酸的正盐是分步水解的，第一步水解比第二步水解程度大得多，产生此规律的原因是第一步水解生成的OH^-对第二步有抑制作用．
②根据表中数据判断，常温时下列反应不能成立的是ab（填编号）．
a．CO₂+NaHSO₃→NaHCO₃+SO₂
b．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
c．Na₂CO₃+C₆H₅OH→NaHCO₃+C₆H₅ONa
d．CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN
（2）已知在t℃，某Ba（OH）₂稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，且a+b=16．
向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，t℃下测得混合液的pH如表所示：

序号	Ba（OH）₂溶液体积/mL	盐酸体积/mL	混合液pH
1	22.00	0	10
2	22.00	18.00	9
3	22.00	22.00	8

假设混合时体积变化忽略不计，则c为10^-6mol/L．

0 157995 158003 158009 158013 158019 158021 158025 158031 158033 158039 158045 158049 158051 158055 158061 158063 158069 158073 158075 158079 158081 158085 158087 158089 158090 158091 158093 158094 158095 158097 158099 158103 158105 158109 158111 158115 158121 158123 158129 158133 158135 158139 158145 158151 158153 158159 158163 158165 158171 158175 158181 158189 203614