Question

6．已知K_a（CH₃COOH）=1.7×10^-5，K_a1（H₂CO₃）=4.2×10^-7，K_a2（H₂CO₃）=5.6×10^-11，K_a（HF）=6.8×10^-4．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是（　　）

• A． Na₂CO₃  NaHCO₃  CH₃COONa  NaF
• B． NaHCO₃  Na₂CO₃ CH₃COONa  NaF
• C． NaF   CH₃COONa   Na₂CO₃   NaHCO₃
• D． NaF   CH₃COONa   NaHCO₃Na₂CO₃

Answer 1

分析 根据各酸的电离平衡常数可知酸性强弱为：HF＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，酸性越强，对应酸根离子的水解程度越弱，溶液碱性越弱，溶液的pH越小，据此进行解答．

解答 解：已知K_a（CH₃COOH）=1.7×10^-5，K_a1（H₂CO₃）=4.2×10^-7，K_a2（H₂CO₃）=5.6×10^-11，K_a（HF）=6.8×10^-4，则酸性强弱为：HF＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，则盐的水解程度大小为：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞CH₃COONa＞NaF，水解程度越大，溶液pH越大，
所以物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列为：NaF＜CH₃COONa＜NaHCO₃＜Na₂CO₃，
故选D．

点评 本题考查了盐的水解原理的应用、溶液pH的大小比较，题目难度不大，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．