Question

5．常温下的两瓶醋酸溶液，第一瓶醋酸溶液的浓度为C₁，第二瓶醋酸溶液的浓度为C₂，第二瓶醋酸溶液中醋酸根离子的浓度恰好为C₁，则必然有（　　）

• A． C₁＞C₂
• B． 两瓶溶液的导电能力相同
• C． 第一瓶溶液的pH大于第二瓶溶液的pH
• D． 第一瓶溶液中醋酸的电离程度小于第二瓶溶液中醋酸的电离程度

Answer 1

分析 常温下的两瓶醋酸溶液，第一瓶醋酸溶液的浓度为C₁，第二瓶醋酸溶液的浓度为C₂，第二瓶醋酸溶液中醋酸根离子的浓度恰好为C₁，由于醋酸为弱酸，则C₂＞C₁；醋酸的浓度越大，醋酸的电离程度越小；溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强；氢离子浓度越大，溶液的pH越小，据此进行解答．

解答 解：常温下的两瓶醋酸溶液，第一瓶醋酸溶液的浓度为C₁，第二瓶醋酸溶液的浓度为C₂，第二瓶醋酸溶液中醋酸根离子的浓度恰好为C₁，由于醋酸为弱酸，则C₂＞C₁，
A．根据分析可知，C₂＞C₁，故A错误；
B．溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强，第一瓶醋酸溶液中醋酸根离子浓度小于C₁，第二瓶醋酸溶液中醋酸根离子的浓度恰好为C₁，显然第二瓶中溶液的导电能力更强，故B错误；
C．根据B可知，第一瓶醋酸中醋酸根离子浓度小于第二瓶，则第一瓶溶液中的氢离子浓度较小，其溶液的pH较大，即：第一瓶溶液的pH大于第二瓶溶液的pH，故C正确；
D．醋酸的浓度越大，醋酸的电离程度越小，由于C₂＞C₁，则第一瓶醋酸的电离程度大于第二瓶，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡，题目难度中等，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，为易错点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．