题目内容

4．能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使石蕊试液变红的物质是（　　）
A．CH2=CH-COOHB．CH2=CH-CH2OHC．CH2=CH-CHOD．CH2=CH-COOCH3

分析 有机物中含有羟基、羧基的物质与Na反应生成氢气；含有不饱和键的物质能使溴水褪色；显酸性的物质能使pH试纸变色，则不能使pH试纸变色的物质显中性，以此来解答．

解答 解：A．CH2=CH-COOH中含有碳碳双键和羧基，则能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，该物质显酸性，能使pH试纸变色，故A不选；
B．CH2=CH-CH2OH中含有碳碳双键和羟基，能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色，故B选；
C．含有醛基，与钠不反应，故C不选；
D．CH2=CH-COOCH3中含有碳碳双键和酯基，只能时溴水褪色，故D不选．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确结构决定物质的性质，熟悉物质中的官能团及常见物质的性质即可解答，难度不大．

练习册系列答案
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14．下列电子式，正确的是（　　）
A．B．C．D．
15．1mol某烃A完全燃烧生成5molCO2和5molH2O．A在一定条件下发生加聚反应，生成高聚物B．
（1）烃A分子中的碳原子能否都在同一平面上能（填“能”或“否”）
（2）若B的主链上接有两种不同支链，则B的结构简式为．
（3）若B的主链上所接的支链都为甲基，则A的结构简式为，A与等物质的量的H2完全加成后，得到烃C，用系统命名法给C命名2-甲基丁烷．
12．对于可逆反应2M（g）+N（g）?2Q（g）在一定条件下达到化学反应限度时，下列有关说法正确的是（　　）
A．消耗2molM 的同时生成2mol Q
B．反应混合物中Q的物质的量不再改变
C．M与Q体积相等
D．M、N、Q的物质的量之比为2：1：2
19．（1）在常温下浓度均为0.1mol/L的下列7种溶液的pH如表：
溶质NaHSO3CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH5.88.89.711.610.311.111.3
①多元弱酸的正盐是分步水解的，第一步水解比第二步水解程度大得多，产生此规律的原因是第一步水解生成的OH-对第二步有抑制作用．
②根据表中数据判断，常温时下列反应不能成立的是ab（填编号）．
a．CO2+NaHSO3→NaHCO3+SO2
b．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
c．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
d．CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN
（2）已知在t℃，某Ba（OH）2稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，且a+b=16．
向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，t℃下测得混合液的pH如表所示：
序号Ba（OH）2溶液体积/mL盐酸体积/mL混合液pH
122.00010
222.0018.009
322.0022.008
假设混合时体积变化忽略不计，则c为10-6mol/L．
9．常温下，可盛放在铁制或铝制容器中的是（　　）
A．稀H2SO4B．浓H2SO4C．浓HClD．浓CuSO4溶液
16．下列实验是推测含氧有机物组成和结构的方法和过程．试根据实验测得的数据，回答有关问题．
（1）取1g该有机物，加热到蒸汽，测得气体的体积为0.4869L（气体体积已换算成标准状况），由此确定该有机物的摩尔质量为46g/mol．
（2）另取一定量该有机物，在足量的氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水蒸汽，由此可以初步得到的结论是C
A．该有机物一定含有碳、氢、氧元素       
B 该有机物一定是烃类化合物
C 该有机物一定含有碳和氢元素           
D 该有机物一定含有氧元素
（3）再取2.3g该有机物完全燃烧，将燃烧后的产物先通过浓硫酸，然后通入足量的澄清石灰水．浓硫酸增重2.7g，石灰水中产生10g沉淀，则可以确定该有机物的分子式是C2H6O．
该有机物可能的结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3．
（4）为进一步确定该有机物的分子结构，某学生小组进行下列实验：
取一定量该有机物与钠完全反应，放出氢气的体积如下（换算成标准状况）：
有机物（g）氢气（L）
0.5750.14
1.150.28
2.30.56
由上述实验数据可以分析得出：1mol该有机物与足量钠完全反应时，生成0.5mol氢气，相当于1mol氢原子；1mol该有机物分子中存在的活泼氢原子为1mol；该有机物的结构简式为CH3CH2OH．
（5）将一根粗铜丝绕成螺旋状加热，观察到铜丝，迅速伸入盛有该有机物的试管里，反复多次．观察到铜丝，试管中闻到气味．
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
A．1molOH-离子中含电子数目为10NA
B．0.5L 0.2mol•L-1的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量约为28 g
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
14．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：
（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：


（2）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

①若要测定NO的体积，从上图所示的装置中，你认为应选用A装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化．
②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是123547（填各导管口编号）．
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置升高（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
（3）工业制硫酸时，硫铁矿（FeS2）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3，设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为1.68×107L．

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