16．如表为元素周期表的一部分．回答下列问题：
W氮 Y  
 X  硫Z
（1）写出Z的阴离子结构示意图：；写出工业生产X单质粗产品的化学方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
（2）硫的最简单氢化物与硫的低价氧化物通入水中时，发生反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
（3）化合物Q是由W元素与镁元素形成的．1mol化合物Q与水反应，生成2mol Mg（OH）2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，写出Q与水反应的化学方程式：Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑；
（4）MnO2与500mL 一定浓度的HZ溶液反应，生成11.2L Z2（标准状况），若向反应后的溶液中加入足量铁粉，充分反应后生成44.8L（标准状况）H2，则原HZ溶液的物质的量浓度为12mol/L．
15．下列有关化学实验操作、现象及结论错误的是①④
①向含二氧化硅的氧化铝试样中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应、过滤、洗涤、烘干即可得到纯净的氧化铝．
②向新制的硫化钠溶液中滴加新制氯水．生成淡黄色沉淀．证明非金属生：Cl＞S．
③向新制Cu（OH）2悬浊液中加入葡萄糖溶液，再加热煮沸，产生砖红色沉淀．
④制备乙酸乙酯时，应先向试管中加入浓硫酸，再加入乙醇，冷却后再加入乙酸．
⑤向某无色溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO42-．
⑥向溴水中加入适量苯，置于分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．
14．在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L-1．下列叙述中正确的有（　　）
①若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于0.5ω时，溶质的物质的量浓度小于0.5c；　　　　
②c=$\frac{1000a}{22.4V}$
③ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%　　　　
④上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c（NH4+）＞（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
A．①④B．②③C．①③D．②④
13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含有的离子数是0.4NA
B．3.9g  Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA
C．1L 1.0mol/L NaCl溶液中含有NA个NaCl分子
D．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数是0.2NA
12．下列说法正确的是（　　）
A．氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2＞I2
C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
11．向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，溶液中无硝酸剩余，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g．下列判断正确的是（　　）
A．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.2mol
B．原溶液中HNO3的浓度是1.5mol
C．反应后的溶液中还可溶解7.2g铜
D．反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1
10．下列化学反应中有电子得失的是（　　）
A．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2B．N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3
C．Mg+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgCl2D．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
9．天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）等]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：
COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2
（1）羰基硫分子的电子式为．反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．
（2）已知反应II的产物X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则II中主要反应的离子方程式为2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
（3）图是反应II在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）．
a．判断T1、T2、T3的大小：T1＞T2＞T3；
b．在T1温度下，充分反应后，若X溶液中除S2O32-外，还有因发生副反应而同时产生的SO42-，则溶液中c（S2O32-）：c（SO42-）=5：2．
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．0.1 mol CH4所含共价键的数目为NA
B．1 mol Cu和2 mol 浓硫酸反应转移电子数目为2 mol
C．标准状况下，22.4 L乙烯在氧气中完全燃烧后，所得到的气态物质的分子数目为4NA
D．0.5mol C2H6中含有的非极性共价键数目为0.5NA
7．甲醇（CH3OH）燃料电池是一种效率高，污染小的电池，该电池在碱性条件下工作时，有关说法错误的是（　　）
A．甲醇发生氧化反应
B．O2在电极上得电子，被还原
C．电池工作时，甲醇电极反应式：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
D．该电池的甲醇燃料并没有储存在电池内部
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