题目内容
12．下列说法正确的是（ ）| A． | 氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2＞I2 | |
| C． | 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 | |
| D． | 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
分析 A、次氯酸是弱电解质，用化学式；
B、氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C、氯水中含HClO，具有漂白性；
D、漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙吸收二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解使漂白粉变质．
解答 解：A、次氯酸是弱电解质，氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B、氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氯气是氧化剂、碘是氧化产物，则氧化性：Cl2＞I2，故B正确；
C、氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测pH，应选pH计测定，故C错误；
D、漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙吸收二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解使漂白粉变质，解释不正确，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了物质性质和应用的分析判断，注意氧化还原反应的理解应用，次氯酸变质是指次氯酸分解失效，题目难度中等．
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| B． | 0.5mol甲烷和0.5mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2 NA | |
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