Question

14．在标准状况下，将aL NH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm^-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L^-1．下列叙述中正确的有（　　）
①若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于0.5ω时，溶质的物质的量浓度小于0.5c；　　　　
②c=$\frac{1000a}{22.4V}$
③ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%　　　　
④上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c（NH₄⁺）＞（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

• A． ①④
• B． ②③
• C． ①③
• D． ②④

Answer 1

分析 ①水的密度大于氨水的密度，所以等质量时，水的体积小于氨水的体积，混合后，溶液的体积小于原来的2倍；
②根据C=$\frac{n（溶质）}{V（溶液）}$计算判断；
③根据ω=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%计算判断；
④根据溶液的酸碱性判断离子浓度大小．

解答 解：①水的密度大于氨水的密度，所以等质量时，水的体积小于氨水的体积，混合后，溶液的体积小于原来的2倍，所以溶质的物质的量浓度大于0.5c，故错误；
②C=$\frac{n（溶质）}{V（溶液）}$=$\frac{\frac{a}{22.4}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{22.4V}$，故正确；
③ω=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%=$\frac{\frac{a}{22.4}×17}{ρV}$×100%=$\frac{17a}{22.4Vρ}$×100%，故错误；
④加入0.5VmL同浓度稀盐酸，溶液中溶质为氯化铵和氨水，所以溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子的浓度，铵根离子的浓度大于氯离子的浓度，所以大小顺序为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故正确．
故选D．

点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，注意密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），如氨水、酒精溶液．