题目内容

16．如表为元素周期表的一部分．回答下列问题：
W氮 Y  
 X  硫Z
（1）写出Z的阴离子结构示意图：；写出工业生产X单质粗产品的化学方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
（2）硫的最简单氢化物与硫的低价氧化物通入水中时，发生反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
（3）化合物Q是由W元素与镁元素形成的．1mol化合物Q与水反应，生成2mol Mg（OH）2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，写出Q与水反应的化学方程式：Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑；
（4）MnO2与500mL 一定浓度的HZ溶液反应，生成11.2L Z2（标准状况），若向反应后的溶液中加入足量铁粉，充分反应后生成44.8L（标准状况）H2，则原HZ溶液的物质的量浓度为12mol/L．

分析 由元素在周期表的位置可知，W为C，X为Si，Y为O，Z为Cl，
（1）Cl的质子数为17，离子核外电子为18；C与二氧化硅反应制备粗硅；
（2）硫化氢与二氧化硫反应生成S和水；
（3）烃分子中碳氢质量比为9：1，则$\frac{9}{12}$：$\frac{1}{1}$=3：4，烃为C3H4，1molMg2C3与水反应，生成2mol Mg（OH）2和1 molC3H4；
（4）发生MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑及c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，W为C，X为Si，Y为O，Z为Cl，
（1）Cl的质子数为17，离子核外电子为18，离子结构示意图为；C与二氧化硅反应制备粗硅，则反应为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，
故答案为：；2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO；
（2）硫化氢与二氧化硫反应生成S和水，反应为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
（3）该烃分子中碳氢质量比为9：1，C、H的物质的量之比为=3：4，根据“碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃”可知该烃的分子式为C3H4；Q的化学式为Mg2C3，Mg2C3与水反应生成氢氧化镁和C3H4，反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑，
故答案为：Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑；
（4）n（Cl2）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，n（H2）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，由MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知，共消耗HCl的物质的量为0.5mol×4+2mol×2=6mol，则原HCl溶液的物质的量浓度为$\frac{6mol}{0.5L}$=12mol/L，故答案为：12mol/L．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物的应用，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列变化均属于物理变化的是（　　）
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2．用下列试剂和试管中的物质不能完成实验目的是（　　）
实验目的试剂试管中的物质
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A．AB．BC．CD．D
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理由是过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染．
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