题目内容

15．下列有关化学实验操作、现象及结论错误的是①④
①向含二氧化硅的氧化铝试样中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应、过滤、洗涤、烘干即可得到纯净的氧化铝．
②向新制的硫化钠溶液中滴加新制氯水．生成淡黄色沉淀．证明非金属生：Cl＞S．
③向新制Cu（OH）2悬浊液中加入葡萄糖溶液，再加热煮沸，产生砖红色沉淀．
④制备乙酸乙酯时，应先向试管中加入浓硫酸，再加入乙醇，冷却后再加入乙酸．
⑤向某无色溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO42-．
⑥向溴水中加入适量苯，置于分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

分析 ①二氧化硅、氧化铝均与NaOH反应；
②氯气与硫化钠反应生成S和NaCl；
③检验葡萄糖，应在碱性溶液中；
④应先加乙醇、再加浓硫酸，最后加乙酸；
⑤白色沉淀为BaSO4；
⑥溴易溶于苯，与水分层，有机层在上层，分液时避免上下层液体混合．

解答 解：①二氧化硅、氧化铝均与NaOH反应，不能除杂，应选HF酸溶解后过滤，故错误；
②氯气与硫化钠反应生成S和NaCl，则生成淡黄色沉淀，证明非金属生：Cl＞S，故正确；
③检验葡萄糖，在碱性溶液中，则在碱性条件下加热能生成砖红色沉淀，故正确；
④应先加乙醇、再加浓硫酸，最后加乙酸，可防止液滴飞溅，充分利用原料，试剂顺序不合理，故错误；
⑤向某无色溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，说明溶液中没有银离子，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO42-．故正确；
⑥溴易溶于苯，与水分层，有机层在上层，则振荡、静置，待液体分层，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；
故答案为：①④⑤．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的组成、反应原理、离子检验、物质制备、混合物分离为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后
①甲池中有红色物质析出的是碳棒．甲池中化学反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
②乙池中阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①甲池中碳极上电极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH-．
②写出乙池中总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
③若乙池转移0.02mol e-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH=13．
6．已知醋酸钠在水溶液中会发生如下反应：CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH，下列图示能表示该反应过程中能量变化的是（　　）
A．B．C．D．
3．下列有关说法正确的是（　　）
A．Na的原子半径比K小，故Na的还原性比K强
B．周期表中的每一个横行为一个周期，每一个纵行为一个族
C．相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同
D．油脂为人工合成的高分子化合物
10．下列化学反应中有电子得失的是（　　）
A．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2B．N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3
C．Mg+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgCl2D．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
1．下列有关溶液配制的说法正确的是（　　）
A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液
B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL、0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液
C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100 mL、pH=2的盐酸
D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出
8．近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．如图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线．下列说法正确的是（　　）
A．合成人造羊毛的反应属于缩聚反应B．A生成C的反应属于加成反应
C．A生成D的反应属于取代反应D．烃A的结构简式为CH2═CH2
5．实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体14.6g．
（3）称量．
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）．
③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速NaCl溶解
（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中．
（6）定容，摇匀．   
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
（8）在配制过程中，某学生观察定容时仰视，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
6．海水占地球总储水量的97?2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
（1）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．由此可判断蒸馏法是物理变化 （填：物理变化或化学变化）．
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（3）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法．该方法流程如下：

请写出②④的化学反应方程NaOH+SO2═NaHSO3、NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑．

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