18．按要求书写热化学方程式:①1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g).放出92.2kJ热量:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2 kJ•mol-1②——青夏教育精英家教网——

18．按要求书写热化学方程式：
①1molN₂（g）与适量H₂（g）起反应生成NH₃（g），放出92.2kJ热量：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2 kJ•mol^-1
②稀盐酸和稀NaOH溶液混合的热化学方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
③2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1
④已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8kJ•mol^-1和1 411.0kJ•mol^-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2 kJ•mol^-1
⑤盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．

17．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是下列溶液Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的某一种，为确定各是何种溶液，进行了下面的实验，记录为：
①a+d→溶液+气体 ②b+c→溶液+沉淀 ③b+d→溶液+沉淀X
④a+b→溶液Y+沉淀 ⑤沉淀X+溶液Y→溶液+气体
（1）写出溶液a、b、c中溶质的化学式aNaHSO₄；bBaCl₂；cNa₂SO₄；
（2）写出反应⑤的离子方程式BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

16．某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀．（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

（1）写出下列物质的化学式：FAl₂O₃，GFeCl₂．
（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是利用磁铁吸出铁．
（3）写出离子方程式：
A→C：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
D→E：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（4）常用来检验G中阳离子的方法是取少量溶液与试管中，滴入硫氰酸钾溶液，无现象，再滴入氯水后溶液变化为红色溶液，证明原溶液中含有亚铁离子．

15．常用于分离和提纯的物理方法有：
A萃取分液法 B结晶法 C分液法 D蒸馏法 E过滤法
（1）选择实验方法分离下列物质，将分离方法（填字母）填在横线上
①E分离饱和食盐水与沙子的混合物．
②C分离水和汽油的混合物．
③D分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
④AD从碘的水溶液里提取碘．
（2）分离②和④时均使用的一种仪器在另外实验方法中无需使用，这种仪器是分液漏斗．
（3）上述实验方法中，需使用酒精灯的有BD（填数字编号）．

14．下列物质中：①NaCl溶液 ②氢氧化钠 ③二氧化碳 ④金刚石 ⑤水 ⑥酒精，属于电解质的是②⑤；非电解质的是③⑥．（请用序号填空）

13．某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
请回答下列问题．
（1）硬质试管中固体的成分中：一定含有Fe₃O₄，还可能含有Fe．（均填“化学式”）
（2）硬质试管中发生反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是Fe₃O₄和Fe（填写“化学式”）．
（4）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用离子方程式表示）．
（5）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象．请写出最后变为红褐色的反应方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（6）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺具有还原性．由此可知，由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液现用现配制的原因是Fe²⁺易被空气中的氧气氧化而变质；
并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量铁粉．

12．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，

种键线式物质是（　　）

11．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与盐酸反应 CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
	B．	铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu²⁺=2Fe³⁺+3Cu
	C．	氢氧化铜和硫酸反应 OH^-+H⁺=H₂O
	D．	硫酸和氯化钡溶液反应 Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（　　）

	A．	H₂SO₄浓度为2.5 mol•L^-1
	B．	OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，BC段产生氢气
	C．	第二份溶液中最终溶质为FeSO₄
	D．	原混合酸中NO₃^-物质的量为0.1 mol

9．将29.5g乙烷与乙烯的混合气体通入足量溴水，可使溴水增重7g，据此可推知混合气体中乙烯所占体积分数为（　　）

0 157831 157839 157845 157849 157855 157857 157861 157867 157869 157875 157881 157885 157887 157891 157897 157899 157905 157909 157911 157915 157917 157921 157923 157925 157926 157927 157929 157930 157931 157933 157935 157939 157941 157945 157947 157951 157957 157959 157965 157969 157971 157975 157981 157987 157989 157995 157999 158001 158007 158011 158017 158025 203614