Question

17．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是下列溶液Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的某一种，为确定各是何种溶液，进行了下面的实验，记录为：
①a+d→溶液+气体      ②b+c→溶液+沉淀      ③b+d→溶液+沉淀X
④a+b→溶液Y+沉淀    ⑤沉淀X+溶液Y→溶液+气体
（1）写出溶液a、b、c中溶质的化学式aNaHSO₄；bBaCl₂；cNa₂SO₄；
（2）写出反应⑤的离子方程式BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 由CO₃^2-、SO₄^2-与Ba²⁺分别产生Ba₂CO₃、BaSO₄的白色沉淀，而BaCO₃可溶于强酸产生气体CO₂，而BaSO₄不能，结合②③④反应可知，a、c、d都能与b反应产生沉淀，所以b为BaCl₂溶液；而由⑤可知沉淀X为BaCO₃，溶液Y呈酸性，可知③产生沉淀X，a为Na₂CO₃，产生溶液Y的④中d为NaHSO₄，以此来解答．

解答 解：由CO₃^2-、SO₄^2-与Ba²⁺分别产生Ba₂CO₃、BaSO₄的白色沉淀，而BaCO₃可溶于强酸产生气体CO₂，而BaSO₄不能，结合②③④反应可知，a、c、d都能与b反应产生沉淀，所以b为BaCl₂溶液；而由⑤可知沉淀X为BaCO₃，溶液Y呈酸性，可知③产生沉淀X，a为Na₂CO₃，产生溶液Y的④中d为NaHSO₄，最后可知c为Na₂SO₄，
（1）由上述分析可知，a为NaHSO₄，b为BaCl₂，c为Na₂SO₄，故答案为：NaHSO₄；BaCl₂；Na₂SO₄；
（2）反应⑤的离子方程式为BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案为：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意b为BaCl₂是推断的突破口，题目难度不大．