2．新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-是一种功能材料．它可以用超酸--H （CB11H6Cl6） 和C60反应，使C60得到质子来制取．该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是（写一个化学方程式）：NH3+HCl=NH4Cl．
1．选择适当的字母填空．A．渗析   B．布朗运动   C．电泳   D．丁达尔现象．
（1）Fe （OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫C．
（2）强光透过Fe （OH）3胶体，可看到光带，这种现象叫D．
（3）淀粉和食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，从而使淀粉与NaCl分离，这种方法叫A．
20．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、HSO3-、Cl-B．H+、Al3+、Fe3+、I-
C．NH4+、K+、Cl-、NO3-D．Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
19．下列物质中，同压下沸点最高的是（　　）
A．HClB．HFC．HID．HBr
18．下列各分散质微粒中，既能透过半透膜又能透过滤纸的是（　　）
A．氯化铁溶液B．河水C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液
17．支持固态氨是分子晶体的事实是（　　）
A．氨极易溶于水B．铵离子不能独立存在
C．常温下氨是气态物质D．氮原子不能形成阳离子
16．稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而使XeO3呈强氧化性．现将适量的XeO3投入30mL Mn2+浓度为0.1mol/L的溶液中，恰好完全反应，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL，在反应过程中溶液的pH不断减小．
（1）已知Mn2+在不同的条件下，可被氧化为+4、+6、+7等不同价态，依据题目所给的数据推算氧化后锰元素的化合价．
（2）若将反应后的溶液稀释到90mL，求稀释后溶液的pH．
15．下列说法不正确的是（　　）
A．在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，周围先出现蓝色      沉淀（溶液中滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液）
B．在Zn-Cu稀H2SO4构成的原电池中，用海绵隔离Zn片和Cu片，其目的是降低电极之间的内阻，增强放电效率
C．在Zn-Cu稀H2SO4构成的原电池中，溶液中加入适量H2O2，其目的是降低电极的极化作用，提高电池的放电效率
D．用两根铜棒电解饱和食盐水：2C1-+2H2O电解2OH-+H2↑+C12↑
14．下列说法中不正确的是（　　）
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘
B．通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率
C．在“催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响”实验中，MnO2的用量以及颗粒直径的大小均会影响H2O2分解的速率，溶液的酸碱性对H2O2的稳定性也有较大的影响
D．在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化
13．下列说法中正确的是（　　）
A．在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小
B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L-1CuSO4溶液和1mol?L-1CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象
C．可用紫外可见分光光度法来测定溶液中苯酚的含量
D．在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性大小
 0  157825  157833  157839  157843  157849  157851  157855  157861  157863  157869  157875  157879  157881  157885  157891  157893  157899  157903  157905  157909  157911  157915  157917  157919  157920  157921  157923  157924  157925  157927  157929  157933  157935  157939  157941  157945  157951  157953  157959  157963  157965  157969  157975  157981  157983  157989  157993  157995  158001  158005  158011  158019  203614 

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