题目内容

17．支持固态氨是分子晶体的事实是（　　）
A．氨极易溶于水B．铵离子不能独立存在
C．常温下氨是气态物质D．氮原子不能形成阳离子

分析 A、氨极易溶于水是因为氨分子与水分子之间存在氢键；
B、铵离子不能独立存在与分子晶体无关；
C、氨的沸点低，说明分子间作用力小；
D、氮原子能否形成阳离子与晶体类型无关．

解答 解：A、氨极易溶于水是因为氨分子与水分子之间存在氢键，氨本身晶体类型无关，故A错误；
B、铵离子不能独立存在与分子晶体无关，所以不支持固态氨是分子晶体的事实，故B错误；
C、氨的沸点低，说明分子间作用力小，支持固态氨是分子晶体的事实，故C正确；
D、氮原子能否形成阳离子与晶体类型无关，所以不支持固态氨是分子晶体的事实，故D错误；
故选C．

点评 本题考查分子晶体的性质、判断等，比较基础，注意基础知识的掌握与理解．

练习册系列答案
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7．Ⅰ．工业上制取硝酸的主要流程图如图1：

（1）工业合成氨的原料是N2和H2．装置A的名称是合成塔；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气液化，然后蒸馏或控制N2的沸点加热蒸发即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO+3H2．
（2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）来实现．已知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8．
Ⅱ．利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图2．已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．
（3）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中的NO、NO2 被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）2（填化学式）．
（4）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致排放气体中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致产品Ca（NO2）2 中Ca（NO3）2 含量升高．
8．下列有关说法正确的是（　　）
A．加入KSCN溶液，出现红色，一定不含Fe2+
B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
C．SiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物
D．玻璃、水泥、陶瓷、刚玉都是硅酸盐材料
5．某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了如图1装置进行实验（已知PbCl2能被CO还原得到黑色的Pb）．请回答下列问题：
（1）为了使反应随开随用，随关随停，如图2中应选用C装置（填字母代号）．简述装置随关随停的理由：C中当打开止水夹时，酸就和有孔塑料板上的石灰石反应生成气体，当关闭止水夹时，生成的气体就无法从导管中排出，从而使装置内的压强增大，把酸液挤到长颈漏斗中，使固液分离．
（2）检查装置的气密性并装好药品后，点燃酒精灯前，应进行的操作是打开弹簧夹，等装置5（填数字编号）中出现澄清的石灰水变浑浊现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是驱除系统内的空气．
（3）①若装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na+2CO2=Na2CO3+CO．
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C．
（4）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳．当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2O和C：将4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成物中有C，在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液，有沉淀生成，说明有Na2CO3生成；过滤，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O．
12．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
[实验设计]控制
p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
（1）请完成如表实验设计表（表中不要留空格）．
实验
编号		实验目的T/KpHc/10-3 mol/L
H2O2Fe2+
①为以下实验作参考29836.00.30
②探究温度对降解反应速率的影响31336.00.30
③探究溶液的pH对降解反应速率的影响298106.00.30
[数据处理]
实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．
（2）请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol/（L•s）．
[解释与结论]
（3）实验①②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：过氧化氢在温度过高时迅速分解．
（4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．
2．新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-是一种功能材料．它可以用超酸--H （CB11H6Cl6） 和C60反应，使C60得到质子来制取．该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是（写一个化学方程式）：NH3+HCl=NH4Cl．
9．蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，后者在浓氢氧化钠溶液和水蒸气作用下，其中的氮元素可转化为氨气逸出．现用20.00ml牛奶进行上述实验，将牛奶中蛋白质里的氮元素完全转化成氨气，再用50.00ml 0.500mol?L-1硫酸溶液吸收析出的氨，剩余的酸用40.00ml 1.00mol?L-1 氢氧化钠溶液可恰好完全中和．则20.00ml牛奶中共含有蛋白质中氮的质量为（　　）
A．0.01gB．0.02gC．0.14gD．0.17g
6．下列哪一个分子模型不属于比例模型（　　）
A．甲烷分子  B．乙醇分子 C．苯分子 D．乙烯分子  
3．将0.4mol体积比为1：1甲和乙两种混合气体同时通入50mL1mol•L-1的丙溶液中，无沉淀产生的是（　　）
序号甲乙丙
ACl2SO2Ba（NO3）2
BHClCO2石灰水
CNH3SO2Ba（OH）2
DNO2SO2BaCl2
A．AB．BC．CD．D

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