下列说法中正确的是( )A．在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体.几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L-1CuSO4溶液和1mol?L-1CuCl2溶液中.铝片表面都观察不到明显的反应现象C．可用紫外可见分光光度法来测定溶液中苯酚的含量D．在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中.要把乙醇和苯酚配成同物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小
	B．	将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L^-1CuSO₄溶液和1mol?L^-1CuCl₂溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象
	C．	可用紫外可见分光光度法来测定溶液中苯酚的含量
	D．	在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性大小

分析 A．饱和硫酸铜溶液，加入小块硫酸铜晶体，溶解和结晶是同时进行的，单位时间内溶解的质量等于结晶出来的固体的质量；
B．CuSO₄和CuCl₂溶液中铜离子水解，溶液显酸性，能先与氧化铝反应；
C．分光光度法是通过测定被测物质在特定波长处或一定波长范围内光的吸光度或发光强度，对该物质进行定性和定量分析的方法；
D．钠和水剧烈反应影响乙醇、苯酚和钠的反应．

解答解：A．硫酸铜晶体和硫酸铜溶液存在着溶解平衡，即硫酸铜晶体不断溶解，溶液中的硫酸铜不断析出，由于在自然条件下结晶形成的晶体形状都是规则的，所以向饱和硫酸铜溶液中放入一小块硫酸铜晶体时硫酸铜晶体的形状会变得规则，而质量不发生变化，故A错误；
B．CuSO₄和CuCl₂溶液中铜离子水解，溶液显酸性，能先与氧化铝反应，去除氧化膜后，活泼的铝与酸反应会产生气体，同时铝也置换出铜，有红色物质析出，故B错误；
C．分光光度法是通过测定被测物质在特定波长处或一定波长范围内光的吸光度或发光强度，对该物质进行定性和定量分析的方法，可测定溶液中苯酚的含量，故C正确；
D．在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的乙醚溶液，乙醚和钠不反应，不干扰乙醇、苯酚和钠的反应，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、物质的性质、物质的分离以及鉴别等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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3．

A、B、C、D、E、F 六种有机物．A能够在光照条件下与氯气发生取代反应，其二氯取代物有两种； B与溴的四氯化碳溶液可以发生加成反应，加成产物是D，且D只有一种同分异构体E；C在FeBr₃ 的作用下，可以与液溴发生取代反应，取代产物是F，F没有含苯环的同分异构体．根据以上事实，回答下列问题：
（1）A生成一氯取代物的方程式：CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃ CH₂Cl+HCl；
（2）D在氢氧化钠溶液中加热反应的方程式为CH₂BrCH₂Br+2H₂O$→_{△}^{NaOH}$CH₂OHCH₂OH+2 HBr或CH₂BrCH₂Br+2 NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂OHCH₂OH+2 NaBr；
（3）E的结构简式CH₃CHBr₂；
（4）C生成F的方程式

；
（5）为证明C生成F的反应类型，可以将生成的气体产物继续做右图所示的实验，向乙装置中加入加入紫色石蕊试液，溶液变红现象，证明反应为取代反应．（或加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀）．

4．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
	B．	粗盐可采用溶解、过滤和重结晶等过程进一步提纯
	C．	向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴
	D．	富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收

1．某兴趣小组的学生根据Mg与CO₂反应原理推测钠也能在CO₂中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了如图1装置进行实验（已知PbCl₂能被CO还原得到黑色的Pb）．请回答下列问题：

（1）为了使反应随开随用，随关随停，方框内应选用图2中C装置（填字母代号）．简述装置随关随停的理由：C中当打开止水夹时，酸就和有孔塑料板上的石灰石反应生成气体，当关闭止水夹时，生成的气体就无法从导管中排出，从而使装置内的压强增大，把酸液挤到长颈漏斗中，使固液分离．
（2）检查装置的气密性并装好药品后，点燃酒精灯前，应进行的操作是打开弹簧夹，等装置5（填数字编号）中出现澄清的石灰水变浑浊现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是驱除系统内的空气．
（3）①若装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na+2CO₂=Na₂CO₃+CO．
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为4Na+3CO₂=2Na₂CO₃+C．
（4）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳．当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na₂O和C：将4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成物中有C，在所得水溶液中加入过量BaCl₂溶液，有沉淀生成，说明有Na₂CO₃生成；过滤，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na₂O．

8．在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（　　）

	A．	加入铝片立即放出氢气的溶液中：C1^-、K⁺、NH₄⁺、NO₃^-
	B．	滴加石蕊试液呈红色的溶液中：CO₃^2-、K⁺、ClO^-、OH^-
	C．	pH=13的溶液中：HCO₃^-、Na⁺、NO₃^-、SO₄²
	D．	在pH=3的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^-、K⁺

18．下列各分散质微粒中，既能透过半透膜又能透过滤纸的是（　　）

5．室温条件下进行如表各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是（　　）

选项	实验方案	观察要点
A	等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应	恰好反应时的体积比
B	醋酸溶液中加入醋酸钠固体	溶液pH的变化
C	等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应	产生H₂的起始速率
D	将pH=4的醋酸稀释成PH=6的溶液	加H₂O的量

2．按要求回答下列问题：
（1）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧放出热量多，3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳气体，同时放出2670.9kJ的热量，写出反应热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol，把甲烷燃烧设计成原电池能量利用率更高，该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液．通入甲烷燃气的一极为负极，该极上的电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
（2）已知高锰酸钾与重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O；加水稀释，溶液变黄色，试从浓度商与平衡常数关系解释原因加水稀释Q=$\frac{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}$＞K，平衡逆向移动
（3）判断：①SiC，②CO₂，③Br₂，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：①④③②（序号）
（4）在密闭容器中，加入一定量的A和B，反应到达平衡．能说明反应2A（l）+B（g）?C（l）+2D（l）达平衡状态的是BC
A．v（A）=2v（B）
B．恒容容器中，体系的压强不再改变
C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变．

19．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸（

）存在分子内氢键，对羟基苯甲酸（

）存在分子间氢键．则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（　　）

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