题目内容
15．下列说法不正确的是（ ）| A． | 在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，周围先出现蓝色 沉淀（溶液中滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液） | |
| B． | 在Zn-Cu稀H2SO4构成的原电池中，用海绵隔离Zn片和Cu片，其目的是降低电极之间的内阻，增强放电效率 | |
| C． | 在Zn-Cu稀H2SO4构成的原电池中，溶液中加入适量H2O2，其目的是降低电极的极化作用，提高电池的放电效率 | |
| D． | 用两根铜棒电解饱和食盐水：2C1-+2H2O电解2OH-+H2↑+C12↑ |
分析 A、形成原电池反应，铁为负极被氧化生成亚铁离子；
B、为增强放电效率，用海绵隔离Zn片和Cu片，其目的是降低电极之间的内阻；
C、可以根据物理上的电极电位知识来回答；
D、阳极活泼金属本身放电．
解答 解：A、形成原电池反应，铁为负极被氧化生成亚铁离子，亚铁离子可与K3[Fe（CN）6]溶液反应生成蓝色沉淀，故A正确；
B、为增强放电效率，用海绵隔离Zn片和Cu片，其目的是降低电极之间的内阻，故B正确；
C、Zn-Cu稀H2SO4构成的原电池，溶液中加入适量H2O2，氧化性的电极电位上升了，所以能提高电池放电效率，故C正确；
D、阳极活泼金属本身放电，而不是氯离子放电，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了电化学的知识，难度不大，注意把握正负极的判断方法，难点是活泼金属作为电极是电极本身放电．
练习册系列答案
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5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由不同原子组成的纯净物一定是化合物 | |
| B． | 一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，则该气体中每个分子含有2个原子 | |
| C． | 含金属元素的离子一定都是阳离子 | |
| D． | 胆矾是混净物，水泥是混合物 |
6．合成导电高分子材料PPV的反应：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 合成PPV的反应为缩聚反应 | |
| B． | PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 | |
| C． |  和苯乙烯互为同系物 | |
| D． | 通过红外光谱测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 |
3．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（ ）
| A． | 往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘 | |
| B． | 当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据 | |
| C． | 蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| D． | 提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量 |
10．已知下面三个数据：7.2×10-4 mol•L-1、4.6×10-4 mol•L-1、4.9×10-10 mol•L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2；NaCN+HF═HCN+NaF；NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（ ）
| A． | NaCN和HCN 1：1组成的溶液呈酸性 | |
| B． | 0.1mol•l-1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大 | |
| C． | 根据两个反应即可得出这三种酸的电离常数数值 | |
| D． | K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF） |
20．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
| A． | K+、Na+、HSO3-、Cl- | B． | H+、Al3+、Fe3+、I- | ||
| C． | NH4+、K+、Cl-、NO3- | D． | Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- |
7．下列有关糖类、油脂和蛋白质的叙述正确的是（ ）
| A． | 油脂的水解反应又叫做皂化反应 | |
| B． | 糖类都能发生水解反应 | |
| C． | 蛋白质发生变性后，生成氨基酸 | |
| D． | 通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱 |
1．下列说法错误的是（ ）
| A． | 硝酸与铁反应可产生H2 | |
| B． | 浓硫酸可用于干燥O2、CO2 | |
| C． | 不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释 | |
| D． | 浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性 |