12．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
A．H+、NH4+、Al3+、SO42-B．K+、SiO32-、Cl-、NO3-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、Fe3+、CH3COO-、HCO3-
11．可逆反应N2+3H2?2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
A．3v生成（N2）=v生成（H2）B．v消耗（N2）=v消耗（NH3）?
C．v消耗（N2）=3v生成（H2）?D．2v消耗（H2）=3v消耗（NH3）
10．下列各项表述中正确的是（　　）
A．I-131的原子组成：5378IB．HCl电子式：
C．Na2S的电子式：D．D2O的摩尔质量为：18g/mol
9．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的量至少是（　　）
A．0.5 molB．5 molC．196gD．98g
8．某原电池构造如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．负极反应为：Cu-2e-═Cu2+
B．若该原电池工作前两电极质量相等，则工作后，当铜的质量减少6.4g时，两电极质量相差21.6g（假设电解质溶液都是足量的）
C．当铜的质量减小12.8 g时，外电路中通过0.4mol电子
D．原电池的总反应式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
7．下列叙述与胶体性质无关的是（　　）
A．鸡蛋白溶液中分散质的微粒直径在1～100 nm之间
B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
D．在河流入海处易形成沙洲
6．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
5．设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2NA
B．标准状况下，11.2 L CH3OH中含有的共价键数目为2.5NA
C．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D．常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5NA
4．下列物质的工业制备原理不正确的是（　　）
A．制单质氯：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
B．制单质镁：2Na+MgCl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaCl+Mg
C．制聚氯乙烯：n CH2=CHCl $\stackrel{催化剂}{→}$
D．制纯碱：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
3．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（　　）
A．
B．
C．
D．CH3CH=CH2+Cl2$→_{△}^{500℃}$ClCH2CH═CH2+HCl
 0  157811  157819  157825  157829  157835  157837  157841  157847  157849  157855  157861  157865  157867  157871  157877  157879  157885  157889  157891  157895  157897  157901  157903  157905  157906  157907  157909  157910  157911  157913  157915  157919  157921  157925  157927  157931  157937  157939  157945  157949  157951  157955  157961  157967  157969  157975  157979  157981  157987  157991  157997  158005  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网